Из 60 грамм известняка получили 22 гамма углекислого газа . посчитайте массовую долю примеси в известняке. посчитайте объем водорода , выделевшегося при взаимодействии с соляной кислотой 30 магния , содержащего 6% примесей
1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.
2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2CO3=2Na++CO2/3-
H2O=H++OH-
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
2Na++CO2/3-+H+OH-=2Na++HCO3-+OH-
II. NaHCO3=Na++HCO3-
H2O=H++OH-
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2^+H2O
Na++HCO3-+H+OH-=Na++OH-+CO2^+H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.
3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2=Zn2+2NO3-
H2O=H++OH-
Zn(NO3)2+H2O=ZnOHNO3+HNO3
Zn2+2NO3-+H+OH-=ZnOH++H++2NO3-
II. ZnOHNO3=ZnOH++NO3-
H2O=H++OH-
ZnOHNO3+H2O=Zn(OH)2^+HNO3
ZnOH++NO3-+H+OH-=Zn(OH)2^+H+NO3-
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.
Cl2O7 (Cl(+7); O(-2)) начинаем определение с кислорода Na2MnO4 (Na(+1); Mn(+6); O(-2)) начинаем с кислорода (-2) и натрия (+1), далее -2 на кислороде (их 4) значит минусов восемь, два натрия(+1) не компенсируют 8 минусов, значит на марганце будет 8-2=6 плюсов. WO3 (W(+6); O(-2)) также сначала смотрим на кислород -2*3=-6(шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов P2O3 (P(+3); O(-2)) начинаем с кислорода -2*3=-6 (шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов, но у нас два фосфора значит шесть плюсов нужно поделить на двое. AlH3 (Al(+3); H(-1)) у алюминия всегда степень окисления +3, т.к. три плюса, значит должно быть 3 минуса, но у нас 3 водорода, 3 минуса делим на трое и получаем -1.
2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2CO3=2Na++CO2/3-
H2O=H++OH-
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
2Na++CO2/3-+H+OH-=2Na++HCO3-+OH-
II. NaHCO3=Na++HCO3-
H2O=H++OH-
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2^+H2O
Na++HCO3-+H+OH-=Na++OH-+CO2^+H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.
3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2=Zn2+2NO3-
H2O=H++OH-
Zn(NO3)2+H2O=ZnOHNO3+HNO3
Zn2+2NO3-+H+OH-=ZnOH++H++2NO3-
II. ZnOHNO3=ZnOH++NO3-
H2O=H++OH-
ZnOHNO3+H2O=Zn(OH)2^+HNO3
ZnOH++NO3-+H+OH-=Zn(OH)2^+H+NO3-
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.
Na2MnO4 (Na(+1); Mn(+6); O(-2)) начинаем с кислорода (-2) и натрия (+1), далее -2 на кислороде (их 4) значит минусов восемь, два натрия(+1) не компенсируют 8 минусов, значит на марганце будет 8-2=6 плюсов.
WO3 (W(+6); O(-2)) также сначала смотрим на кислород -2*3=-6(шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов
P2O3 (P(+3); O(-2)) начинаем с кислорода -2*3=-6 (шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов, но у нас два фосфора значит шесть плюсов нужно поделить на двое.
AlH3 (Al(+3); H(-1)) у алюминия всегда степень окисления +3, т.к. три плюса, значит должно быть 3 минуса, но у нас 3 водорода, 3 минуса делим на трое и получаем -1.