Из азота объемом 5,6 л получили аммиак с выходом,равным 20%,который пропустили через раствор серной кислоты массой 100 г. определите массу образовавшейся соли

Объяснение:

молярная масса эквивалента соли образующейся при взаимодействии 2 моль оксида углерода 4 степени с одним молем гидроксида магния равна?

   Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

                                 гидрокарбонат  магния    

Чтобы  рассчитать   молярную массу  эквивалента  соли  необходимо

величину  молярной  массы  разделить  на  валентность  металла  с учетом   числа  атомов  металла  в составе  соли:  

   Молярная  масса Mg(HCO3)2  равна  146 г/моль

   Тогда  молярная  масса  эквивалента  равна  146:2 =  73 г/моль

Объяснение:

Рассчитать массу хлорида свинца, если известно. что в реакцию с хлоридом калия вступает 200 граммов нитрата свинца. Выход хлорида свинца( II) составляет 80 процентов.

    0,6 моль                     0,6 моль

     Pb(NO3)2  +  2KCl   =  PbCl2↓  +  2KNO3

Молярная  масса  нитрата  свинца(II)  = 331 г/моль

Молярная  масса  хлорида  свинца(II)  = 278 г/моль  

Вычислим  количество  вещества  нитрата  свинца:  

  n Pb(NO3)2 =  200 г  :  331  г/моль = 0,6  моль (округленно).

Следовательно,  и  хлорида  свинца(II)   образуется  0,6  моль

m(PbCl2) =  278 г/моль  ×  0,6 моль  = 16,7 г  округленно.