Из азота V=10 м³ получили аммиак объёмом 16,4 м³. Вычислите объёмную долю практического выхода продукта реакции, если все измерения сделаны при одинаковых условиях.

                                     OH
                                         |
CH3-CH3-CH3-CH3-CH-CH3        гексанол - 2

Гомологи:
                            CH3  OH
                                 |     |
CH3-CH2-CH2-CH-CH2  2-метилпентанол-1

                 CH    OH
                   |        |
CH3-CH2-C-CH2       2,2-диметилбутанол-1
                    |
                CH3

Изомеры:

                                                OH
                                                   |
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2     гексанол-1
                             OH                               
                               |
CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH3       Гексанол - 3

1)H2(0 степень окисления) => 2H(+1 степень окисления) - Восстановитель, который окисляется , т.е повышает степень окисления.
Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.

2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень.
H2(0 )  => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.

3) Ca(0) => Ca(+2) Восстановитель  
H2(0) => 2H(-1) Окислитель

4) Zn(0) =>Zn(+2) Восстановитель
2H(+1) => H2(0)  HCL - окислитель

5)2H(+1) =>H2(0) 
С(-4) = > C(+2) 
CH4 - восстановитель 
H2O - окислитель

* У простых веществ стпень окисления всегда равна нулю(Na,Ca ,H2,O2,Cl2)