Из CH2-COOH-NH2 получить CH3-NH2

2.

2Al(OH)3 → (t°)Al2O3 + 3H2O (Разложение)

P2O5 + 3H2O →(t°) 2H3PO4 (Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты. Синтез/Соединение)

Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2NaNO3 (Реакция обмена)

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (Замещение)

3.

Cu + 2HCl (газ)→ (t°)CuCl2 + H2↑

Cu + HCl → (жидк)≠

2Al + 3H2SO4 (разб. р-р)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→ (t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2Ca + O2 → (t°) 2CaO (Сжигание кальция на воздухе.)

4.

Mr[Al2(SiO3)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[Si] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 * 2 + 28.0855 * 3 + 15.9994 * 9 = 282.2141772 = 282

Массовая доля алюминия (Al) = 53.9630772 : 282.2141772 * 100 = 19.121 %

Массовая доля кремния (Si) = 84.2565 : 282.2141772 * 100 = 29.856 %

Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 282.2141772 * 100 = 51.023 %

Объяснение:

Запишем уравнение реакции окисления предельных одноатомных спиртов в общем виде:



Если выход продукта составил 75% от теоретического, то в теории образовалось бы:

m'(H2O)=m(H2O)/0,75=21,09г/0,75=28,12 г

А химическое количество воды составило бы:

n'(H2O)=m'(H2O)/M(H2O)=28,12г/18г/моль=1,56 моль

Химическое количество спирта можно выразить следующим образом:

n()=m()/M()=100г/(14x+18)

Теперь можно составить уравнение, зная, что химическое количество воды в 2 раза меньше количества спирта:

2*1,56моль=100г/(14х+18)

Решив это уравнение, получим х=1. Тогда формула спирта - СН4О или СН3ОН - метанол.