Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. вычислите эквивалентную массу этого металла.

a)1) 2Na +  2H2O  =  2NaOH + H2

2) NaOH+HNO3(разб.)=NaNO3+H2O

б) 1) 2K+2H2O=2KOH+H2

 2)2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O

в) 1) 2Cu +  O2  =  2CuO

   2)CuO +  2HCl(разб.)  =  CuCl2 + H2O

3)CuCl2 + Ca(OH)2  =  Cu(OH)2 + CaCl2

4)Cu(OH)2---t=CuO+H2O

г)  1)2Ca+O2= 2CaO

2)CaO +  H2O  =  Ca(OH)2

3)Ca(OH)2+HCl

4)Ca(OH)2 + 2HCl(разб.) =  CaCl2 + 2H2O

д) 1) 2Zn+O2=2ZnO

2)ZnO +  2HNO3  =  Zn(NO3)2 + H2O

3)Zn(NO3)2 + 2TlOH(разб.)  =  Zn(OH)2 + 2TlNO3

4) Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

е) 1) Ba +  2H2O  =  Ba(OH)2 + H2

2)Ba(OH)2+ 2CH3COOH= Ba(CH3COO)2+2H2O

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)

В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.

Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.

Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.