Из навески минерала, содержащего серу, массой 1,1850 г после соответствующей обработки получили 0,1321 г BaSO4. Вычислить массу и массовую долю (%) серы в навеске.
4. Из раствора соли калия получили осадок KClO4 массой 0,5 г. Вычислить массу калия в растворе.
5. Из 25 г раствора CuSO4 получили осадок CuSCN массой 0,2144 г. Вычислить массу меди в г/л.
6. Из навески технического MnCO3 массой 0,3528 г получили осадок MnNH4PO4. После прокаливания осадка получили 0,4326 г Mn2P2O7. Вычислить массовую долю (%)MnCO3 в образце.
7. Из навески чугуна массой 5 г получили осадок SiO2 массой 0,2244 г. Вычислить массовую долю (%) кремния в чугуне.
8. Навеску MgSO4 ⋅7H2O массой 1,000 г растворили в колбе вместимостью 100 мл . Из 25 мл этого раствора получили 0,4247 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%)MgSO4.
9. Навеску цемента массой 0,65 г, содержащего около 30% MgO, растворили в колбе вместимостью 100,0 мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить осадок Mg(C9H6ON)2
0,3 г?
10.Навеску пирита массой 1,8320 г, содержащего около 30% серы, растворили в колбе вместимостью 200,0 мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить сульфат бария массой 0,5 г?
11.Навеску фосфорита, содержащую 20% P2O5, растворили в колбе вместимостью 100,0 мл и из аликвоты в 20,00 мл получили осадок 0,3 г Mg2P2O7. Рассчитать массу навески фосфорита.
12.Массовая доля серы в чугуне ~1% Рассчитать массу навески чугуна для определения в нем серы, чтобы масса гравиметрической формы BaSO4 была 0,2 г .
13.Рассчитать массу навески вещества, содержащего ~ 3% KCl, необходимую для получения 0,2 г осадка KClO4
14. Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl.
15.Какую массу Ca3(PO4)2 надо взять для анализа, чтобы получить 0,5г прокаленного осадка CaO?
16.Какую массу Al2(SO4)3 надо взять для анализа, чтобы получить 0,1г оксихинолината алюминия Al(C9H6ON)3?
17.Рассчитать массу известняка, содержащего 75% CaCO3, необходимую для получения 0,1 г осадка CaO.
18.При анализе технического железного купороса железо осадили в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка Fe2O3 составила 0,2875 г. Вычислить массу железа в образце.
19.Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 30% KCl и 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl.
20.Рассчитать массу смеси, содержащей 40% MgSO4 и 60% CoSO4, необходимую для получения 0,25 г осадка BaSO4.
21.Какой объем 0,5 М раствора Na2HPO4 потребуется для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?
22.Какой объем 0,1М раствора BaCl2 потребуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески каменного угля массой 2,0 г, содержащего 4% серы?
23.Какой объем 0,1 М раствора AgNO3 потребуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?
24.Какой объем 0,3 М раствора KSCN потребуется для осаждения ионов серебра из 0,4 г сплава, содержащего 20% серебра?
25.Какой объем раствора BaCl2 с массовой долей 10% потребуется для осаждения сульфата из 100,0 мл 0,05 М раствора Na2SO4?
26.Какой объем раствора AgNO3 с массовой долей 2% потребуется для осаждения бромид-иона из 100,0 мл 0,01 М раствора KBr?
1) Литий (Li) - 1s²2s¹. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и один электрон на втором энергетическом уровне.
2) Бериллий (Be) - 1s²2s². Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и два электрона на втором энергетическом уровне.
3) Бор (В) - 1s²2s²2p¹. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и три электрона на втором энергетическом уровне.
4) Углерод (С) - 1s²2s²2p². Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и четыре электрона на втором энергетическом уровне.
5) Азот (N) - 1s²2s²2p³. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и пять электронов на втором энергетическом уровне.
6) Кислород (О) - 1s²2s²2p⁴. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и шесть электронов на втором энергетическом уровне.
7) Фтор (F) - 1s²2s²2p⁵. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и семь электронов на втором энергетическом уровне.
8) Неон (Ne) - 1s²2s²2p⁶. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и восемь электронов на втором энергетическом уровне.
Удачи!
N(H2S) = 0.125*10^23
n(H2S)=?
V(H2S)=?
m(H2S)=?
n(H2S)= N(H2S) / Na
n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1
n(H2S)=0.02 моль
* Na = 6*10^23 моль^-1 конста́нта Авогадро
n(H2S)= V(H2S) / Vm
V(H2S) = n(H2S)*Vm
V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль
V(H2S)=0.45 дм^3
* Vm=22.4 дм^3/ моль моля́рный объём'
n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)
m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)
m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль
m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль
m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль
m(H2S)=0.68 г
*M(H2S) молярная масса сероводорода