Из переведённого списка выберите вещества реагировать с разбавленным водным раствором нитрата серебра при комнатной температуре: h3po4, cus, he, ba(oh)2, ki, mg
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
Решение
1) KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = температура= 3NH3 + 8K[Al(OH)4]В реакцию вступают:
K(+1)N(+5)O3(-2)- нитрата калия,
Al(0) – алюминий
K(+1)O(-2)H(+1)- гидроксида калия
H2(+1)O(-2) - воды
И образуются продукты
N(-3)H3(+1) –аммиак
K(+1)[AL(+3)(OH)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия
N(+5) = N(-3) – окислитель, восстанавливается
Al(0) – 3е = AL(+3) – восстановитель, окисляется
2) SO2+KMnO4+H2O = H2SO4 разбавл = K2SO4+MnSO4+H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4В реакцию вступают:
S(+4)O2(-2) - оксид серы(IV),K(+1)Mn(+7)O4 (-2)- перманганат калия
H2O -вода
И образуются продукты
K2(+1)S(+6)O4(-2)- сульфат калия
Mn(+2)S(+6)O4(-2)- сульфат марганца(II)
H2(+1)S(+6)O4 (-2)- сернaя кислота
Mn(+7) + 5е = Mn(+2) - окислитель
S(+4) – 2е = S(+6) - восстановитель