Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести реакцию термического разложения дихромата аммония.
1 каталитическая
2 реакция обмена
3 гетерогенная
4 экзотермическая
5 не явл оксилительно-восстановительной

Дано:

ω(H₂CO₃) = 3% = 0,03

ρ(р-ра H₂CO₃) = 1 гр/см³ = 1 гр/л

Кд(Н₂СО₃) = 3,5×10⁻⁵

Найти:

[H⁺] - ?       α - ?      pH - ?

1) Для начала мы найдем молярную концентрацию угольной кислоты:

M(H₂CO₃) = 1×2 + 12 + 16×3 = 2 + 12 + 48 = 62 гр/моль

Cm(H₂CO₃) = (1000 × ρ(р-ра H₂CO₃) × ω(H₂CO₃)) / M(H₂CO₃) = (1000 × 1 гр/л × 0,03) / 62 гр/моль = 30 гр/л / 62 гр/моль ≈ 0,48 моль/л ⇒ [H₂CO₃] = Cm(H₂CO₃) = 0,48 моль/л

2) Далее напишем про диссоциацию у угольной кислоты, потом находим концентрацию ионов водорода:

H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻

Так как [H⁺] = [HCO₃⁻], следовательно:

Кд(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = [H⁺]² / [H₂CO₃] , следовательно:

[H⁺] = √(Кд(H₂CO₃) × [H₂CO₃]) = √(3,5×10⁻⁵ × 0,48) = √(1,68×10⁻⁵) = √(16,8×10⁻⁶) ≈ 0,0041 моль/л ≈ 4,1×10⁻³ моль/л

3) Далее находим степень диссоциаций:

α = n/N = [H⁺] / [H₂CO₃] = 4,1×10⁻³ моль/л / 0,48 моль/л ≈ 0,0085 (или 0,85%)

4) Теперь находим pH у угольной кислоты:

pH = -lg[H⁺] = -lg(4,1×10⁻³) = -(0,61 + (-3)) = -(0,61 - 3) = -(-2,39) = 2,39

ответ: [H⁺] = 4,1×10⁻³ моль/л         α = 0,0085 (или 0,85%)

                                            pH = 2,39

Решено от :

Хе, габриелян:DD

Состав - H2SO4 - думаю пояснять не надо

Тип и класс - сложное вещество - кислоты

Тип связи - ковалентная полярная 

Физ. св - ва -  тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запах, с кислым «медным» вкусом.

Хим. св - ва -  

 - вступпает в реакцию со щелочами(при этом нейтрализуясь):

 - вступает в реакцию с оксидами металлов - т.е. с основными оксидами:

 - реагирует с металлами, кроме золота и платины, примеры реакций:

                      - металлы до водорода:

                      - с металлами после водорода реагирует только лишь концентрированная(помним, что с золотом и платиной реакция не идет):