из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. для выполнения используйте следующий перечень веществ: 1.нитрат натрия,сульфид натрия,оксид кремния(iv),серная кислота,гидроксид меди(ii). 2.йод,хлорид бария,гидроксид железа(iii), нитрат свинца,оксид серы(iv)

Показать ответ

Ответ:

Невидимка003

23.11.2020 20:06

Відповідь:

3. m(раствора) =298.4 г

4. m(раствора)=98,67 g

Пояснення:

Задача 3. Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

$\frac{m(HNO_{3}) }{6 * Mr(HNO_{3}) } =\frac{m(Cr_{2}O_{3}) }{Mr(Cr_{2}O_{3})}$

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=44.76/m(раствора)

m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г

Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100g

I. Запишем реакцию:

Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.

II.Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%

m(NaOH)=100*8/100=8 g

n(NaOH)=8/40=0.2 моль

n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль

m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g

15 = 14.8 · 100% / m(раствора)

m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g

*Поставьте лучшее

0,0(0 оценок)

Ответ:

NIKTENKOELENA70

23.11.2020 20:06

Объяснение:

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.

0,1 моль 0,1 моль

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2О + СО2↑

Масса серной кислоты в растворе: 200 г × 0,049 = 9,8 г. Эта масса серной кислоты соответствует 0,1 моль Н2SO4.

Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа составит также 0,1 моль. Объем СО2 при н.у. составит 2,24 дм3

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.

ответ: объём газа равен 2,24 дм3

дм³.

Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.

0,4 моль

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2

По уравнению реакции количество вещества хлорида магния составит 0,2 моль. Молярная масса MgCl2 равна 95 г/моль. Отсюда масса m(MgCl2) = 95 г/моль × 0,2 = 19 г

Масса раствора хлорида магния 19 г : 0,02 = 950 г

К сведению составителей задач. Нитрат серебра очень дорогой препарат и приучать студентов и может будущих сотрудников к экономии необходимо уже на на уровне решения задач.

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.

ответ: масса раствора равна 950 г

г.

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?

52,9г 14 г

6НNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

0,84 моль 0,14 моль

М(Al2O3) = 102 г/моль

Найдем количество оксида алюминия: 14 г : 102 г/моль = 0,14 моль.

Тогда количество азотной кислоты составит 0,14 моль × 6 = 0,84 моль, а масса азотной кислоты 63 г/моль × 0,84 моль = 52,9 г

Вычислим массу раствора азотной кислоты: 52,9 г : 0,15 = 353 г

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.