Из предложенных удобрений:
1. все растворимы
2. все нерастворимы
3. растворимы все кроме одного
4. есть малорастворимы
(Надо выбрать.)
При написании уравнений реакций считайте что образуют только средние соли.
Из предложенных удобрений сульфат калия нельзя смешивать с:
1. аммиачной селитрой
2. кальциевой селитрой
3. золой
4. фосфатом калия
(Надо выбрать.)

Запишите уравнение реакции:
?? K2SO4 + ?? (Ca(NO3)2, NH4NO3, K3PO4, K2CO3) → ?? ?? = ?? ??

Из предложенных удобрений фосфат калия нельзя смешивать с:
1. золой
2. аммиачной селитрой
3. сульфатом калия
4. кальциевой селитрой

Запишите уравнение реакции:
?? K3PO4 + ?? (K2SO4, NH4NO3, Ca(NO3)2, K_2CO_3$) → ?? ?? + ?? ??↓

Из предложенных удобрений аммиачную селитру нельзя смешивать с:
1. сульфатом калия
2. кальциевой селитрой
3. золой
4. фосфатом калия

Запишите уравнение реакции:
?? NH4NO3 + ?? (K2SO4, $CA(NO_3)_2, K3PO4, K2CO3) → ?? ?? + ?? ?? (газ с резким запахом)↑ + ?? H2O

Среди предложенных удобрений есть еще одна, не рассмотренная выше пара удобрений, при смешивании которых образуется осадок. Это:
1. сульфат калия
2. аммиачная селитра
3. кальциевая селитра
4. фосфат калия
и
1. зола
2. фосфат калия
3. аммиачная селитра
4. сульфат калия
Запишите сокращенное ионное уравнение взаимодействия этих веществ:
?? ?? (??) + ?? ?? (??) → ?? ?? (??)↓

Объяснение:

К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q

В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:

2Na + H₂ = 2NaH

Щелочные металлы.

Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.

Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.

Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.

Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).