⦁ Из предложенных явлений выпишите только химические явления: распространение запаха духов, горение бензина, образование тумана над полем, ⦁ . Кратко (в одно предложение) поясните, почему вы выбрали эти варианты.
⦁ Из предложенного списка веществ выпишите цифры, под которыми написаны только сложные вещества: 1) K2O; 2) K; 3) K2SO4; 4) HNO3; 5) Cl2; 6) Li2SO4. Кратко (одним предложением) поясните, почему вы выбрали эти варианты.
⦁ Вычислите массовую долю первого химического элемента в веществе, формула которого приведена в задании № 6. Приведите подробный расчёт.
⦁ Составьте формулы бинарных соединений. Приведите расчёты необходимые для составления формул веществ по валентности. Назовите эти вещества.
А) вещество состоит из атомов калия и кислорода;
Б) вещество состоит из атомов марганца с валентностью (IV) и атомов кислорода.
⦁ Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип каждой реакции (обмен, замещение, разложение, соединение).
⦁ Приведите подробное решение задачи. Какой объем и какая масса ацетилена (С2Н6) соответствуют 211*1023 молекул этого газа?
№1
1.Несолеобразующие оксиды:
CO
2.Кислотные оксиды:
N2O3, SO2, SiO2, CrO3
3.Гидроксиды им сооответствующие:
-
4.Основные оксиды:
BaO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 -> BaCO3
Полное и сокращенное ионное=молекулярное.
BaO + H2SO4 -> BaSO4⬇️ + H2O
ПИ: BaO + 2H(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + H2O
Сокращенное ионное=полное ионное.
BaO + NaOH -×->
Основный оксид не реагирует с щелочью.
BaO + H2O -> Ba(OH)2
ПИ: BaO + H2O -> Ba(2+)+2OH(-)
Сокращенное ионное=полное ионное.
BaO + CuO -×->
Основные оксиды не реагируют меж собой.
BaO + 2HBr -> BaBr2 + H2O
ПИ: BaO + 2H(+)+2Br(-) -> Ba(2+)+2Br(-) + H2O
СИ: BaO + 2H(+) -> Ba(2+) + H2O
№3
Дано:
m(H2O)=250 г
m(P2O5)=14.2 г
w(H3PO4)-?
1 Уравнение реакции:
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2 n=m/M
M(P2O5)=31×2+16×5=142 г/моль
n(P2O5)=14.2/142=0.1 моль
3 По уравнению:
n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.2 моль
4 m=n×M
M(H3PO4)=3×1+31+16×4=98 г/моль
m(H3PO4)=0.2×98=19.6 г
5 m(р-ра)=250+14.2=264.2 г
6 w(H3PO4)=(19.6/264.2)×100%=7.42%
ответ: 7.42%
1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды
Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания
AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли
Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды
H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты
Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли
Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли
H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты
HgS - сульфид ртути (2). класс - соли
2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное
2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ = 2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное
2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное
3) K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²
4)Дано:
N (Н2S) = 18 * 10^23
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m - ? V- ?
n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M
n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль
V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л
m= 34г/моль *3 моль =102 г М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль
ответ: V = 67,2 л; m= 102 г
5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Дано: W(KOH)= 20% или 0,2
m (KOH) = 1680 г
Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?
W = m растворенного вещества / m раствора
m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г
n = m/M
n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль
По уравнению
из 2 моль KOH получили 1 моль Fe(OH)2
из 6 моль KOH получили х моль Fe(OH)2
х = 6/2 = 3 моль
n(Fe(OH)2) = 3 моль
m = n*M
m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль