Из приведенного перечня выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
б)С + O2 = СO2;
в) СаО + СO2 = СаСO3;
г) AgNO3 + НСl = AgCl↓ + HNO3.
д)Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;
е) НСl + КОН = КСl + Н2O;
ж) Na2O + SO2 = Na2SO3;
з) 2Mg + O2 = 2MgO.
К каждой из О.В.Р. напиши электронный баланс

Объяснение:

Окислительно-восстановительными  являются  те  реакции, в которых  атомы  химических  элементов  изменяют  свои  степени  окисления.

Если  в ходе  реакции  участвуют  атомы  простых  веществ,  то можно с уверенностью  считать,  что  такие  реакции  окислительно-восстановительные.

а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

  Zn(0) - 2e  =  Zn(+2)    окисление  Zn - восстановитель   ║1

   2Н (+1)  +2е = Н2(0)  восстановвление 2Н+ окислитель ║1

б)  С + O2 = СO2;

   С(0)  - 4е =  С(+4)  окисление  С - восстановитель         ║1

   О2(0) + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель║1

д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;

   Mg(0) - 2e =  Mg(+2)   окисление Mg - восстановитель ║ 1

   Сu(+2) +2e  = Cu(0)   восстановление  Сu(+2) -окислитель ║1

 2Mg + O2 = 2MgO.

   Mg(0) - 2e =  Mg(+2)   окисление Mg - восстановитель ║ 2

    О2(0) + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель║1