Из с углекислым газом выпустили 45% газа при комнатной температуре (20°c) так, что давление в упало на 30%. какую температуру (в цельсиях) должен иметь оставшийся газ в ?
1) Если обозначить первоначальную массу газа через m₁, то после того, как выпустили 45% газа, т.е. осталось 55%то его масса стала: m₂ = 0,55m₁. Если обозначить первоначальное давление через Р₁, то после того, как давление упало на 30%, то давление стало: Р₂ = 0,7Р₁ 2) Уравнение Менделеева_Клапейрона для первоначального и последующего состояний газа: m₁ m₂ Р₁V₁ = · RT₁ Р₂V₂ = ·RT₂ M M 3) Разделим первое уравнение на второе: Р₁V₁ m₁ T₁ = P₂V₂ m₂ T₂ 4) Так как газ находится в , то V₁ = V₂, a m₂ = 0,55m₁ и P₂ = 0,7P₁ , то 1 Т₁ = 0,7 0,55 Т₂ Т.к. Т₁ = 20°С = 293°К, отсюда находим Т₂: Т₂ = 0,7Т₁/0,55 = 0,7*293/0,55 = 372,9°К ≈ 373°К = 100°С ответ: ≈ 100°С
m₂ = 0,55m₁.
Если обозначить первоначальное давление через Р₁, то после того, как давление упало на 30%, то давление стало:
Р₂ = 0,7Р₁
2) Уравнение Менделеева_Клапейрона для первоначального и последующего состояний газа:
m₁ m₂
Р₁V₁ = · RT₁ Р₂V₂ = ·RT₂
M M
3) Разделим первое уравнение на второе:
Р₁V₁ m₁ T₁
=
P₂V₂ m₂ T₂
4) Так как газ находится в , то V₁ = V₂, a m₂ = 0,55m₁ и
P₂ = 0,7P₁ , то
1 Т₁
=
0,7 0,55 Т₂
Т.к. Т₁ = 20°С = 293°К, отсюда находим Т₂:
Т₂ = 0,7Т₁/0,55 = 0,7*293/0,55 = 372,9°К ≈ 373°К = 100°С
ответ: ≈ 100°С