Из учебника по которому учились ваши прабабуш-
ки и прадедушки.
при определении атомных весов элементов шведский уче-
ный берцелиус в 20-х годах xix
столетия принял вес атома кислорода за 100
при этом условии должен быть атомный
вес: а) водорода; б) серы; в) углерода; г) азота? »​

С3H8 + Cl2 на свету = C3H7Cl + HCl С3H8 + HO-NO2 ПРИ t, H2SO4 = C3H7NO2 + H2O С3H8 + 2NO2 ПРИ t = C3H7NO2 + HNO2 С3H8 + HO-SO3H ПРИ t = C3H7SO3H + H2O С3H8 ПРИ t = CH4 + C2H4 С3H8 ПРИ t, давление никель= C3H6 + H2 Пропа́н, C3H8 — органическое вещество класса алканов. Содержится в природном газе, образуется при крекинге нефтепродуктов. Химические свойства аналогичны свойствам других представителей ряда алканов (дегидрирование, хлорирование и т. д. ) Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объемных концентрациях .В лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) или безводного гидроксида натрия с уксусной кислотой. Показатель Пропан Бутан (нормальный) Молекулярная масса 44,10 Плотность жидкой фазы при нормальных условиях, кг/м3 510 Плотность газовой фазы, кг/м3: при нормальных условиях 2,019 при температуре 15°С 1,900 Удельная теплота испарения, кДж/кг 484,5 Теплота сгорания низшая: в жидком состоянии, МДж/л 65,6 в газообразном состоянии, МДж/кг 45,9 в газообразном состоянии, МДж/м3 85,6 Октановое число 120 Пределы воспламеняемости в смеси с воздухом при нормальных условиях, % 2,1–9,5 Температура самовоспламенения, °С 466 Теоретически необходимое для сгорания 1 м3 газа количество воздуха, м3 23,80 Коэффициент объемного расширения жидкой фракции, % на 1°С 0,003 Температура кипения при давлении 1 бар, °С -42,1 NaOH+CH3COOH→(t)2Na2CO3+CH4↑ Для этой реакции важно отсутствие воды, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен. Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму

В XIX веке швейцарский географ Ф. А. Форель изобрел прибор, измеряющий цвет воды. Он создал шкалу из химических растворов, всегда имеющих одни и те же оттенки. Шкалу эту называют ксантометром. Необходимо было доказать очевидное. Цвет воды, как и цвет всякого тела, определяется пропускать, или отражать какие-либо цвета солнечного спектра. Снег, например, отражает белый цвет, лед пропускает солнечный свет насквозь, и оттого прозрачный, а вода в океане пропускает и отражает одновременно голубой цвет спектра. При этом считалось, что сама вода абсолютно бесцветна. В 1883 году бельгийский ученый Шпринг провел опыт с дистиллированной водой. Он доказал, что и в закрытой трубке даже очищенная вода некоторое время сохраняет голубой цвет, полученный от спектра. Кроме того стало ясно, что цвет воды не зависит от мельчайших частичек, рассеивание которых является причиной небесной синевы. Шпринг доказал, что вода, попадая в лучи спектра поглощает красные и темные части спектра, а голубые пропускает, и сама становится голубой на некоторое время. Кроме того на цвет воды в морях и океанах влияет ее химический состав. В океанах чаще всего темно-голубой цвет, только в некоторых местах он приобретает немного другой оттенок. Случается, что океанская вода кажется красной или приобретает оливковый оттенок. Изучая явление, ученые пришли к выводу, что такое окрашивание происходит из-за водорослей, находящихся в воде и обладающих подобным цветом. Именно они придают океану такую тревожную окраску. Взвешенные частички, которым небо обязано синевой, иногда все-таки попадают в океан. У берегов океанов часто можно обратить внимание на зеленые оттенки воды, что можно объяснить нахождением в ней взвешенных частичек. Но чаще всего мы можем любоваться голубой гладью океана