Из уксусной кислоты массой 46 грамм с выходом 75% получили аминоуксусную кислоту. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 18% и плотностью 1.06 г/мл необходим для реакции с полученной аминоуксусной кислотой?

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

90% - это 0,9 в долях единицы, 10% - 0,1, а 40% - 0,4.

2) Обозначим массу 90%-ного  раствора через Х граммов. Тогда масса 10%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.

При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,9*Х + 0,1*(200 - Х) = 0,4*200

0,9Х + 20 - 0,1Х = 80

0,8Х = 60

Х = 75 г 90%-ного раствора

200 - 75 = 125 г 10%-ного раствора

Коеффициенты это большие цифры которые стоят перед буквой показывают сколько атомов участвуют в процессе а индексы показывают сколько молекул в веществе.
Fe2O3+N2+H2O здесь у железа валентность равна 3 а молекул 2 значит 3*2 получается 6 таким образом у оксида железы общая валентность равна 6 значит не нужно никаких коеффициентов след. N2 у азота валентность равна 3 а молекул 2 значит 3*2 равен 6 значит никаких коефициентов не надо след. H2O здесь у водолода(H) валентность равна 1 а молекул 2 значит 1*2 а в кислороде наоборот валентность равна 2 а молекула равна 1 значит 2*1 они равны но есть один минус у них общая валентность равна 2 а надо 6 значит перед H2O ставим валентность 3 так как 2*3 равен 6 получается Fe2O3+N2+3H2O