1. m (MgO) = 8 г m р-ра (HN03) = 157.5 г w (HNO3) = 20% = 0.2 m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20 m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток) n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г m р-ра (HCl) = 146 г w (HCl) = 20% = 0.2 m соли - ? w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток) n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г m р-ра (H2SO4) = 196 г w (H2SO4) = 10% = 0.1 m осадка = ? MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток) n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток) Расчет ведем по недостатку n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г w (NaOH) = 10% = 0.1 m р-ра (CuSO4) = 80 г w (CuSO4) = 40% = 0.4 m осадка - ? w соли - ? 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1 m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
m р-ра (HN03) = 157.5 г
w (HNO3) = 20% = 0.2
m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20
m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г
n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль
m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HCl) = 146 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма
n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль
m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г
w (NaOH) = 10% = 0.1
m р-ра (CuSO4) = 80 г
w (CuSO4) = 40% = 0.4
m осадка - ?
w соли - ?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г
n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль
m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г
n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль
n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1
m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)