Метод электронного баланса основан на сравнении степеней атомов или ионов до и после реакции, а также на уравнивании числа электронов, отданных восстановителем и присоединенных окислителем. При составлении уравнения реакции надо знать не только формулы реагирующих веществ, но и суметь правильно написать продукты реакции, формулы которых устанавливают на основе химических свойств элементов, входящих в состав молекул или ионов, а также опытным путем.
Рассмотрим реакцию взаимодействия оксида железа (III) с угарным газом. Записываем формулы исходных и конечных веществ:
Fe2O3 + CO = Fe + CO2.
Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления железа (понижение с +3 до 0) и углерода (повышение с +2 до +4). Составим электронные уравнения (баланс):
\[Fe^{+3} +3e \rightarrow Fe^{0} (reduction).\]
\[С^{+2} -2e \rightarrow C^{+4} (oxidation).\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении железа и отданных при окислении углерода, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 3:
o
↑↑
ch4→c2h2→c2h4→c2h5oh→ch3-c-oh
1)2ch4→ c2h2+3h2 ( реакція проходить при 1500 градусах цельсія)
2) c2h2+h2 → c2h2 (каталізатор ni)
3)c2h4+h2o →c2h5oh( умова реакції h3po4)
4)
o o
↑ ↑ ↑ ↑
ch3-c-oh+hoc2h5= ch3-c-o-c2h5+h20
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней атомов или ионов до и после реакции, а также на уравнивании числа электронов, отданных восстановителем и присоединенных окислителем. При составлении уравнения реакции надо знать не только формулы реагирующих веществ, но и суметь правильно написать продукты реакции, формулы которых устанавливают на основе химических свойств элементов, входящих в состав молекул или ионов, а также опытным путем.
Рассмотрим реакцию взаимодействия оксида железа (III) с угарным газом. Записываем формулы исходных и конечных веществ:
Fe2O3 + CO = Fe + CO2.
Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления железа (понижение с +3 до 0) и углерода (повышение с +2 до +4). Составим электронные уравнения (баланс):
\[Fe^{+3} +3e \rightarrow Fe^{0} (reduction).\]
\[С^{+2} -2e \rightarrow C^{+4} (oxidation).\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении железа и отданных при окислении углерода, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 3:
\[2Fe^{+3} + 3С^{+2} \rightarrow 2Fe^{0} + 3C^{+4}.\]
В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2.\]
Реакцию проводят при нагревании (700^{0}C).
Объяснение: