Изменение экосистем во времени примеры:​

1)кислоты:одноосновные, Hj

двухосновные,H2S H2SiO3

бескислородные, Hj  H2S

кислородосодержащие. ,H3AsO3 H3BO3 H2SiO3

2)соли:

средние, NH4CL HgCl2,Na2S2O AgCl  K2Cr2O7 CoCL3 Fe(CNS)3

кислые, Ca(HCO3)2

основные,

двойные,

комплексные. ,Fe3(Fe(CN)6)2

3)Оксиды:

кислотные, CO2

основные, оксид серебра 1  ,K2O

амфотерные,

солеобразующие,оксид серебра 1 ,K2O CO2

несолеобразующие.N2O 

4)Щелочи:

нерастворимые основания AgOH

,однокислотные основания AgOH

,многокислотные основания.

Формулы:CaC2,SiF4 в данную классификацию не влезают

Mn(NO3)2+2NaOH=Mn(OH)2(светло-розовый осадок)+2NaNO3

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2 (осадок) + 2NaNO3

Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] (осадок растворяется)

Если проводить нитрат цинка с серной кислотой, то реакция идти не будет, т.к. все в-ва растворимы, то же самое с нитратом марганца (II).

 Sr(NO3)2+2NaOH=Sr(OH)2(бесцв. осадок)+2NaNO3

Sr(OH)2+NaOH= изменений не будет, т.к. гидроксид стронция не проявляет амфотерные св-ва. В реакции нитрата стронция с серной кислотой тоже будет бесцв. осадок сульфата стронция.

Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2(белый осадок) + 2NaNO3

Pb(OH)2+2NaOH=Na2[Pb(OH)4](осадок растворяется)

 В реакции нитрата свинца (II) с серной кислотой будет тоже бесцв. осадок сульфата свинца (II).

Сначала лучше проводить реакции с серной кислотой, чтобы отделить соли свинца и стронция от других двух пробирок с солями марганца и цинка, а затем со щелочью