Изнач продукти реакції окиснення AlH3у надлишку кисню:

CaCl2 (М = 111 г/моль) + Na2CO3 (М = 106 г/моль) = CaCO3 (М = 100 г/моль) + 2NaCl (М = 58.5 г/моль);

масса кон-о р-ра = (масса CaCl2*6H2O+143.4*1+масса 3% р-ра Na2CO3)-масса CaCO3;

в х г CaCl2*6H2O (М = 219 г/моль) сод-я (х*111)/219 = 0.50685*х г CaCl2, m Na2CO3, вст-о в р-ию с этой массой CaCl2, = (0.50685*х*106)/111 = 0.48402*x г;

масса 3% р-ра Na2CO3 = 0.48402*x/0.03 = 16.134*х г, масса пол-о CaCO3 и NaCl соотв-о (0.50685*х*100)/111 = 0.45662*х г и (0.50685*х*117)/111 = 0.53425*х г;

по условию, 0.53425*х/((х+143.4+16.134*х)-0.45662*х) = 0.02, откуда х = 14.29 г.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
ZnSO4 + H2S = ZnS↓ + H2SO4
n =  
n(FeS) =  = 0,05 моль
n(FeS) = n(H2S) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
V(H2S) = Vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л 
m вещества (ZnSO4) = m раствора (ZnSO4) * w = 200 * 0,1 = 20 г 
n(ZnSO4) =  = 0,124 моль
n(H2S) : n(ZnSO4) по условию = 0,05 : 0,124 
                            по уравнению = 1 : 1 
Значит ZnSO4 был взят в избытке, считаем по недостатку H2S 
n(H2S) = n(ZnS)↓ = 0,05 моль 
m(ZnS) = M*n = 97 * 0,05 = 4,85 г
ответ: V(H2S)↑ = 1,12 л
           m(ZnS)↓ = 4,85 г