Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:
Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.
Получаем:
m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).
Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):
M (CuSO4) = 160 (г/моль).
M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).
Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:
Получаем:
m (CuSO4) = 160 (г).
m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).
Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O)) содержит 64 г сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:
в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г
в г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4
Откуда:
Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.
Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:
Уравнение реакции: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Масса меди вычисляется по формуле: m(Cu) = M(Cu) * n(Cu), где m - масса меди (г), M - молярная масса меди (= 64 г/моль), n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню"). Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(Cu) = n(Fe) Количество вещества железа равно n(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe) = 56 г/моль. Тогда: m(Cu) = M(Cu) * m(Fe)/M(Fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г ответ: выделилось 6,4 г меди
Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:
Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.
Получаем:
m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).
Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):
M (CuSO4) = 160 (г/моль).
M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).
Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:
Получаем:
m (CuSO4) = 160 (г).
m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).
Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O)) содержит 64 г сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:
в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г
в г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4
Откуда:
Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.
Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:
m (H2O) = 640 – 100 = 540 (г).
ответ: масса медного купороса равна 100 грамм,
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Масса меди вычисляется по формуле: m(Cu) = M(Cu) * n(Cu), где m - масса меди (г), M - молярная масса меди (= 64 г/моль), n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню").
Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(Cu) = n(Fe)
Количество вещества железа равно n(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe) = 56 г/моль.
Тогда: m(Cu) = M(Cu) * m(Fe)/M(Fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г
ответ: выделилось 6,4 г меди