1. Определим массу спирта в его 500г. 40% раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) m(C₂H₆O)= ω%(C₂H₆O)×m(р-раC₂H₆O)÷100%=200г.
2. Определим молярную массу спирта и его количество вещества в 200г.: M(C₂H₆O)=12х2+1х6+16=46г./моль n(C₂H₆O)=m(C₂H₆O)÷M(C₂H₆O)=200г.÷46г./моль=4,34моль
3. ответ: в 500г. водки с массовой долей спирта 40% содержится 4,34моль спирта.
существует закон Авогадро-в равных объёмах различных газов при одиаковых условиях содержится одинаковое число молекул.Затем это число Авогадро было определено делением 0,012 кг углерода( это атомная единицы массы )на абсолютную массу атома углерода равную,19,93х10*27= т.е. одну атомную единицы массы =1\12 массы атома углерода на массу одного атома.В результате определили,что в одной атомной единице масс есть 6,02х10*23 молекул,атомов или других структурных единиц.Это число называют числом Авогадро Поэтому для решения вашей задачи можно составить пропорцию 1 моль-6,02х10*23 Х - 1,204х10*23 отсюда Х=0,2 моль
Дано:
m(р-раC₂H₆O)=500г.
ω%(C₂H₆O)=40%
n(C₂H₆O)-?
1. Определим массу спирта в его 500г. 40% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)
m(C₂H₆O)= ω%(C₂H₆O)×m(р-раC₂H₆O)÷100%=200г.
2. Определим молярную массу спирта и его количество вещества в 200г.:
M(C₂H₆O)=12х2+1х6+16=46г./моль
n(C₂H₆O)=m(C₂H₆O)÷M(C₂H₆O)=200г.÷46г./моль=4,34моль
3. ответ: в 500г. водки с массовой долей спирта 40% содержится 4,34моль спирта.
5.
Дано:
m₁(р-раKCI)=200г.
ω%₁(KCI)=20%
выпарили m(H₂O)=100г.
ω%₂(р-раKCI)-?
1. Определим массу соли в 200г. раствора хлорида калия с массовой долей 20%:
m(KCI)= ω%(KCI)×m(р-ра KCI)÷100%= 20г.× 200г.÷100%=40г.
2. Определим массу воды:
m₁(H₂O)=m(р-ра KCI) - m(KCI)=200г.-40г.=160г.
3. После выпаривания 100г. воды ее осталось :
m₂(H₂O)=160г.-100г.=60г.
4. Определим массу нового раствора:
m₂(р-раKCI)=m₂(H₂O)+m(KCI)=60г+40г.=100г.
5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%₂(р-раKCI)=m(KCI)÷m₂(р-раKCI)×100%=40г.÷100г.×100%=40%
6. ответ: Массовая доля нового раствора будет 40%
6.
Дано:
m₁(р-раNaOH)=150г.
ω%₁(р-раNaOH) =15%
m₁(NaOH) =20г.
ω%₂(р-раNaOH)-?
1. Определим массу щелочи в 150г. 15% раствора:
m₂(NaOH)= ω%(р-раNaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=
=15% ×150г÷100%=75г.
2. Определим массу воды и новую массу соли:
m(H₂O)=150г.-75г=75г.
m₃(NaOH)=75г.+20г.=95г.
3. Определим массу нового раствора и его массовую долю:
m₂(р-раNaOH)=m(H₂O)+m₁(NaOH)+m₂(NaOH)=75г.+75г.+20г.=170г.
ω%₂(р-раNaOH)=m₃(NaOH)÷m₂(р-раNaOH)×100%=
=95г.÷170г×100%=55,9%
4. ответ: массовая доля ноаого раствора 55,9%
т.е. одну атомную единицы массы =1\12 массы атома углерода на массу одного атома.В результате определили,что в одной атомной единице масс есть 6,02х10*23 молекул,атомов или других структурных единиц.Это число называют числом Авогадро
Поэтому для решения вашей задачи можно составить пропорцию
1 моль-6,02х10*23
Х - 1,204х10*23 отсюда Х=0,2 моль