FeS2+18HNO3 → Fe(NO3)3+2H2S+15NO2+7H2O надо сравнивать каждый элемент до реакции (до стрелочки что написано) и после реакции (после стрелочки).Fe - железо до стрелочки только в одном соединении встречается и возле него нет индексов, значит его 1 моль. и тогда после реакции смотрим тоже железо, возле него индексов нет. Тогда коэффициенты не ставим перед железом.2) Сера. До реакции в одном соединении (сульфид железа). И возле серы стоит индекс 2, значит серы 2 атома. Смотрим после стрелочки где встречается у нас сера. Только в H2S - сероводороде, но индексов нет. Поэтому перед всем соединением ставим коэффициент 2.3) смотрим также и остальные элементы. Например N - азот. До реакции только в одном соединении, но возле него нет индексов, значит мысленно 1 моль. Но после реакции он встречается в двух соединениях Нитрат железа - Fe(NO3)3 и оксид азота - NO2. Перед нитратом железа ничего поставить не можем, тк железо мы уравняли. Поэтому ставим перед вторым соединеним оксидом азота и учитываем и кислород, тк он входит в состав соединени и нам его тоже надо будет уравнять до реакции и после.4) и остается у нас водород. Просчитываем его количество по индексам или имеющимся коэффициентам и потом после стрелочки прочитываем .Да кстати. Если коэффициенты и индексы в одном соединении, то они перемножаются.Если коэффициенты одного и того же элемента находятся в разных соединениях, то они складываются
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
надо сравнивать каждый элемент до реакции (до стрелочки что написано) и после реакции (после стрелочки).Fe - железо до стрелочки только в одном соединении встречается и возле него нет индексов, значит его 1 моль. и тогда после реакции смотрим тоже железо, возле него индексов нет. Тогда коэффициенты не ставим перед железом.2) Сера. До реакции в одном соединении (сульфид железа). И возле серы стоит индекс 2, значит серы 2 атома. Смотрим после стрелочки где встречается у нас сера. Только в H2S - сероводороде, но индексов нет. Поэтому перед всем соединением ставим коэффициент 2.3) смотрим также и остальные элементы. Например N - азот. До реакции только в одном соединении, но возле него нет индексов, значит мысленно 1 моль. Но после реакции он встречается в двух соединениях Нитрат железа - Fe(NO3)3 и оксид азота - NO2. Перед нитратом железа ничего поставить не можем, тк железо мы уравняли. Поэтому ставим перед вторым соединеним оксидом азота и учитываем и кислород, тк он входит в состав соединени и нам его тоже надо будет уравнять до реакции и после.4) и остается у нас водород. Просчитываем его количество по индексам или имеющимся коэффициентам и потом после стрелочки прочитываем .Да кстати. Если коэффициенты и индексы в одном соединении, то они перемножаются.Если коэффициенты одного и того же элемента находятся в разных соединениях, то они складываются
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно