Изотопы элементов Х и Y имеют массовые числа 37 и 40 со-
ответственно. Их ядра содержат по 20 нейтронов. 1) Определите, каким
химическим элементам соответствуют изотопы, напишите электронные
конфигурации для их атомов. 2) Определите характерные степени
окисления данных элементов и напишите электронные конфигурации
заряженных частиц в высшей и низшей степенях окисления. 3) Приведите формулы высших оксидов данных элементов. Возможно ли взаимодействие между этими оксидами? Объясните, почему? Если возможно, напишите уравнение реакции.
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.
B2O3, Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3,
В первом соединении связь ковалентно-полярная, так как и бор и кислород неметаллы с разной электроотрицательностью, в остальных соединениях - ионная, так как металл с неметаллом сильно отличаются по электроотрицательности. Полярность соединений возрастает в ряду от оксида бора к оксиду таллия потому что с увеличением порядкового номера у металлов возрастает энергия ионизации (отдача электронов) и понижается сродство к электрону (принимание электронов), а у кислорода электроотрицательность (сродство к электрону) осается высоким и не меняется в этих соединениях. Следовательно между таллием и кислородом самая большая разница в электроотрицательности