Известь является одним из наиболее распространенных и разносторонне
используемых продуктов, производимых и потребляемых по всему миру. общемировое производство негашеной извести, включая мелких
производителей извести для собственных нужд (металлургические заводы,
производители стройматериалов, целлюлозно-бумажные и сахарные комбинаты), оценивается в 300 млн. тонн в год. получают ее обжигом известняка (карбонат кальция) при температуре 1100-1200 ос. при взаимодействии негашеной
извести с водой происходит процесс «гашения» и получается гашеная известь.
1. напишите уравнения реакций, приводящих к получению гашеной извести из известняка. по 1 примеру использования извести дома
(в квартире) и в саду (огороде, на даче).
2. оцените массу известняка, расходуемую ежегодно на производство извести и массу гашеной
извести, которую можно было получать каждый год, погасив всю известь.
насыщенный раствор гашеной извести называется «известковая вода» и используется как качественный реактив на углекислый газ. в 100 г такого раствора содержится всего 0,16 г самой гашеной
извести. плотность этого раствора практически не отличается от плотности чистой воды.
3. рассчитайте для 300 г известковой воды:
а) количество ионов кальция (в штуках);
б) концентрацию гидроксид-ионов в моль/л;
в) массу углекислого газа, которую он может поглотить с образованием максимального количества осадка. напишите уравнение реакции.
г) минимальный объем углекислого газа (н. который следует пропустить через этот раствор,
чтобы вначале осадок полностью растворился. напишите уравнение реакции.
4. из перечисленного списка простых веществ: фтор, иод, кислород, сера, азот, углерод, фосфор,
железо:
а) выберите и укажите вещества, с которыми известковая вода не реагирует;
б) выберите и укажите вещества, с которыми известковая вода реагирует, и напишите уравнения
реакций с указанием условий.

Пусть масса нитрата металла = 100 г, значит на газообразные продукты разложения (O2, NO2 или смесь NO2+O2) приходится 100-67.37 = 32.63 г;

нитраты могут разлагаться по неск. разл. р-ям:

1) MeNO3 = MeNO2 + 0.5O2;

2) MeNO3 = Me + NO2 + 0.5O2;

3) Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 + 0.5O2;

4) 2Me(NO3)2 = Me2O3 + 4NO2 + 0.5O2;

5) Me(NO3)2 = MeO2 + 2NO2;

6) 2Me(NO3)3 = Me2O3 + 6NO2 + 1.5O2;

проверим, подходит ли р-ия 1) к условию:

n O2 = 32.63/32 = 1.02 моль, тогда n MeNO2 = 1.02*2 = 2.04 моль, а M MeNO2 = 67.37/2.04 = 33 г/моль - не подходит, т.к. M (NO2)- = 46 г/моль;

проверим р-ию 2):

мольное соотношение O2 к NO2 составляет 1 к 2, поэтому 32*x+46*2*x = 32.63, откуда x (n O2) = 0.263 моль, тогда M Me = 67.37/(0.263*2) = 128 г/моль - нет такого металла;

проверим р-ию 3):

мольное соотношение O2 к NO2 составляет 1 к 4, поэтому 32*x+46*4*x = 32.63, откуда x (n O2) = 0.151 моль, тогда M MeO = 67.37/(0.151*2) = 223 г/моль, а M Me = 223-16 = 207 г/моль, что соотв. свинцу Pb;

ф-ла нитрата металла - Pb(NO3)2.

        Американському поету Г. В. Лонгфелло у «Пісні про Гайявату» вдалося створити   образ мудрого вождя, що володіє надприродною  силою, яку  він використовує на благо свого народу.  

         Великий Дух Гітчі Маніто — Життя Владика, який накреслив путь рікам і  напустив у них риби, дав індіанцям землю й населив її тваринами. Він любить представників  усіх індіанських племен. Для нього усі вони – його  ТВОРІННЯ, яким він дарує не лише усі природні багатства, але й  писемність. Розуміючи, що між різними племенами палає непримирима ворожнеча й звіряча лють, він покладає на Гайявату місію встановлення  миру й злагоди. За для цього  він скликає усі племена на велику раду, щоб викурили вони Люльку Згоди й, нарешті,  поразумілися. Звертаючись до своїх дітей, Гітчі Маніто, закликає усі народи жити по-братськи у єдиній спільноті. Саме в цьому проявляється велика любовь і турбота Владики Світу про людей. Він запевняє, що ворожнеча й руйнація   - це безсилля, це шлях у нікуди.  

Він закликає  усі народи до примирення заради продовження життя, взаємної підтримки й розвитку.  

Объяснение: