Известно, что избыточное потребление сладостей развитию кариеса. Как это можно объяснить с точки зрения химического разрушения зубной эмали – одной из серьезных причин кариеса? Можете ли вы предложить свой защиты зубов, позволяющий любителям сладостей потреблять их без ограничения БУДУ БЛАГОДАРЕН ​

утствии  сильного  окислителя  выполняет   роль   восстановителя.  

Объяснение:

На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.

расписать решение

 12 г

PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O

Диоксид  свинца  в этой  реакции  -  окислитель,  более  сильный,  чем  азотная   кислота.  Азотная  кислота  это  источник  протонов   и нужна  для  связывания   ионов  Pb²⁺ .  Пероксид  водорода   в присутствии  сильного  окислителя  выполняет   роль   восстановителя.    

РbO₂  +  4H⁺  +  2e    =  Pb²⁺  +  2H₂O  восстановление    ║ 1

Н₂О₂    =   О₂  +  2Н⁺   +   2е        окисление                       ║ 1

Молярная  масса  РbO₂  239, 2  г/моль;   молярная  масса  пероксида  водорода   34 г/моль

12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют  0,05017 моль.  Следовательно,  согласно  уравнения  реакции  и  пероксида  водорода   вступило в  реакцию   столько же - 0,05017  моль

Вычислим    молярную  концентрацию  пероксида   водорода:

  238  мл          0,05017  моль  

  =           х = 0,21  моль/л

1000  мл                х моль  

Объяснение:

Вычислите массовую часть Магния (%) в смеси магния с магний оксидом массой 20г, которую обработали излишком хлорной кислоты. Объем образованного в результате реакции газа составляет 11,2л (н.у). Если можно то с объяснениями действий

Масса   смеси (Мg +  MgO) = 20 г

V(HCl) =  11,2 л.

       Мg  +   2HCl  =  MgCl2 +   H2↑

       MgO +  2HCl  =  MgCl2 +   H2O

Соляная  кислота   будет  реагировать   и  магнием  и  с оксидом  магния,  но  водород  будет  выделяться  только  в ходе  реакции  с магнием.

1.  11,2  л  водорода   соответствует  0,5 моль.

       0,5 моль                           0,5 моль

        Мg  +   2HCl  =  MgCl2 +   H2↑

2.  Следовательно,  по уравнению реакции  магния  вступило  в реакцию   тоже   0,5  моль.

3.   Молярная   масса   магния   24 г/моль  Найдем  массу  магния:

   24 г/моль  × 0,5 моль  =   12 г  

4.   Вычислим   массовую  долю  магния  в  составе   смеси:

                         m(Mg)                       12 г

   ω(Mg)  =   × 100%  =   × 100%  = 60%  

                       m(смеси)                  20 г