Известно что в составе молекулы сахарозы содержится:углерода-42,11%,водорода-6,43%,кислорода-51,46%.Относительная моллекулярная масса сахарозы равна 342.Установите молекулярную формулу сахарозы

Добавлением любой щелочи (сильного основания), точнее, ионов ОН⁻, можно  снизить концентрацию ионов водорода. Это происходит в результате реакции нейтрализации: 
Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О
KOH + H⁺ = K⁺ + H₂O

Можно добавить слабое растворимое основание NH₄OH (по сути, раствор аммиака NH₃ в воде), его молекулы взаимодействуют с ионом водорода:
NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

Снизить концентрацию ионов водорода можно и добавлением солей слабых кислот, например, угольной или фосфорной:
Na₂CO₃ + H⁺ = NaHCO₃ + Na⁺
NaHCO₃ + H⁺ = Na⁺ + H₂O + CO₂

K₃PO₄ + H⁺ = K₂HPO₄ + K⁺
K₂HPO₄ + H⁺ = KH₂PO₄ + K⁺
KH₂PO₄ + H⁺ = H₃PO₄ + K⁺

Можно добавить слабое (нерастворимое) основание, например Zn(OH)₂:
Zn(OH)₂ + H⁺ = ZnOH⁺ + H₂O
ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
Но в этом случае концентрация ионов водорода должна быть достаточно высокой для того, чтобы растворить основание.

M(Смеси)=11 г
V(H2)=3,2 л
w-?
Решение:
Марганец не реагирует с щелочами, с щелочью прореагирует только цинк, у нас есть объем водорода, который выделится по этой реакции, через него можно рассчитать массу цинка⇒его массовую долю в смеси⇒массовую долю марганца
Zn+2NaOH(конц)+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
n(H2)=V(H2)/Vm, где Vm-молярный объем, равный 22,4 л/моль
n(H2)=3,2(л)/22,4(л/моль)=0,143 моль
Из реакции следует, что количества цинка и водорода равны:
n(H2)=n(Zn)=0,143 моль
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,143(моль)*65,38(г/моль)=9,34 г
w(Zn)=9,34(г)/11(г)=0,849 (84,9%)
w(Mn)=100-84,9=15,1%
ответ: w(Zn)=84,9%; w(Mn)=15,1%