к 1 л 0,2 н раствора хлорида бария добавила 88,5 мл 14,2% раствора сульфата натрия (плотность 1,13 г/мл) определить молярную концентрацию вещества содержащегося в растворе NaCl, если после отделения осадка суммарный объем уменьшился на 13,5 мл

2.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO4+2H(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
H(+)+OH(-)=H2O

3.2СH4=C2H2+3H2
C2H2+2H2=C2H6
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl

4.P2O5+3H2O=2H3PO4
n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)=252/98=2,6 моль.
m(P2O5)=1/2*n(H3PO4)*M(P2O5)/w=1/2*2,6*142/0,96=192,3 г.

5.n(C)=n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=26,4/44=0,6 моль.
m(C)=n(C)*M(C)=0,6*12=7,2 г.
n(H)=2*n(H2O)=2*m(H2O)/M(H2О) =2*9/18=1 моль.
m(H)=n(H)*M(H)=1*1=1 г.
m(H)+m(C)=1+7,2=8,2 г=m(навески), значит органическое соединение - углеводород.
n(C):n(H)=0,6:1=1:1,7
Известно, что плотность по неону составляет 4,1, тогда молекулярная масса неизвестного углеводорода составит M(вещ-ва) =M(Ne)*4,1=20,2*4,1=82 г/моль.
Увеличиваем соотношение n(C):n(H)=0,6:1=1:1,7 в 6 раз, получаем С6Н10 - гексин или диеновое соединение.

1) +Металлы(в ряду напряжения до водорода, но после натрия)
    2HCl+Fe--->FeCl2+H2
    HCl+Mg--->MgCl2+H2 
2)+оксиды металлов:
      2HCl+CuO--->CuCl2+H2O
      2HCl+Na2O--->2NaCl+H2O

3) +аммиак:
     HCl+NH3--->NH4Cl (нашатырь)
4) +основания
     HCl+NaOH--->NaCl+H2O
     2HCl+Cu(OH)2--->CuCl2+2H2O
5)+амфотерные гидроксиды:
     3HCl+Al(OH)3--->AlCl3+3H2O
     2HCl+Zn(OH)2--->ZnCl2+2H2O

6)+соли:
       2HCl+Na2CO3---> 2NaCl+CO2+H2O
7) Окислительно-восстановительные реакции
    4HCl+MnO2--->MnCl2+Cl2+H2O