К 100 г насыщенного при 40°C хлорида бария (см. Рис. 124) прилили избыток серной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.

1)2KMnO4+3MnSO4+2Н2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
Mn(+7)+3e=Mn(+4)/*2
Mn(+2)-2e=Mn(+4)/*3
KMnO4-окислитель за счет Mn(+7)
MnSO4-восстановитель за счет Mn(+2)
2)8KI +5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O
2I(-1)-2e=I2(0)/*4
S(+6)+8e=S(-2)/*1
KI-восстановитель за счет I(-1)
H2SO4-окислитель за счет S(+6)
3)B+3HNO3+4HF =HBF4+3NO2+3H2O
B(0)-3e=B(+3)/*1
N(+5)+1e=N(+4)/*3
B-восстановитель
HNO3-окислитель за счет N(+5)
4)K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O
Cr(+6)+3e=Cr(+3)/*2
2Cl(-1)-2e=Cl2(0)/*3
K2Cr2O7-окислитель за счет Cr(+6)
HCl-восстановитель за счет Cl (-1)

1. 
  14г                        Хг
CaO +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г                       164г
14г СаО Хг Ca(NO3)2
56г  CaO 164г Ca(NO3)2
X = 14г *164г : 56г = 41г Ca(NO3)2
2.     Хг              67,2л
      C   + O2   = CO2
       12г             22,4л
Хг С 67,2л СО2
12г С 22,4л СО2
Х = 12г * 67,2л : 22,4л= 36г С
m(прим) =40г-36г= 4г

40г С . 100%
4г прим У%
У= 4 *100:40= 10%
ответ: примесей 10%
3.          
2,5л     1,5л      Хл
 H2 +   CI2 = 2HCI
           22,4л  44,8л
n(H2) = 2,5л : 22,4л=0,11 моль
n(CI2) = 1,5л : 22,4л= 0,07 моль в недостатке

1,5л(CI2) Xл (HCI)
22,4л(CI2)     44,8л(HCI)
Хл = 1,5*44,8 : 22,4= 3л (HCI)
4.
            25г                                    хг
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
            100г                                44г

25г Хг
100г 44г
Х = 25*44:100= 11г

11г(СО2) 100%
8,8г(СО2) У%
У= 8,8 *100 :11=80%
ответ: выход СО2 составляет 80% от теоретически возможного.