Добрый день! Конечно, я помогу вам с этой задачей. Давайте решим ее пошагово.
1. В начале задачи говорится, что у нас есть 104 г раствора. И массовая доля хлорида бария в этом растворе составляет 9%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 9 г хлорида бария.
2. Далее говорится, что к этому раствору добавили избыток раствора фосфата натрия. "Избыток" значит, что количество раствора фосфата натрия больше, чем нужно для реакции с хлоридом бария.
3. Реакция между хлоридом бария и фосфатом натрия приводит к образованию осадка, который является фосфатом бария (Ba3(PO4)2). Чтобы узнать массу образовавшегося осадка, нам нужно знать количество хлорида бария в растворе и соотношение между хлоридом бария и фосфатом бария в итоговом осадке.
4. Найдем количество хлорида бария в нашем растворе. Для этого нужно узнать массу хлорида бария в 100 г раствора и умножить это значение на фактическую массу раствора.
Масса хлорида бария в 100 г раствора = (9 г хлорида бария) / (100 г раствора) * (масса раствора)
Обозначим массу раствора как "М". Тогда масса хлорида бария в растворе составит (9 г хлорида бария) / (100 г раствора) * М.
Таким образом, мы получаем выражение: масса хлорида бария в растворе = 0.09М.
5. Теперь нам нужно знать соотношение между хлоридом бария и фосфатом бария в итоговом осадке. Из химического уравнения реакции известно, что фосфат бария образуется в два раза большем количестве, чем хлорид бария. Это означает, что масса фосфата бария будет в два раза больше, чем масса хлорида бария.
Обозначим массу фосфата бария в осадке как "m". Тогда масса фосфата бария будет равна 2 * масса хлорида бария в растворе.
Таким образом, мы получаем выражение: масса фосфата бария = 2 * 0.09М.
6. Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка. Она будет равна массе фосфата бария (2 * 0.09М).
Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 2 * 0.09М.
Это исчерпывающий ответ на ваш вопрос. Я надеюсь, что мои объяснения были ясными и понятными для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
1. В начале задачи говорится, что у нас есть 104 г раствора. И массовая доля хлорида бария в этом растворе составляет 9%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 9 г хлорида бария.
2. Далее говорится, что к этому раствору добавили избыток раствора фосфата натрия. "Избыток" значит, что количество раствора фосфата натрия больше, чем нужно для реакции с хлоридом бария.
3. Реакция между хлоридом бария и фосфатом натрия приводит к образованию осадка, который является фосфатом бария (Ba3(PO4)2). Чтобы узнать массу образовавшегося осадка, нам нужно знать количество хлорида бария в растворе и соотношение между хлоридом бария и фосфатом бария в итоговом осадке.
4. Найдем количество хлорида бария в нашем растворе. Для этого нужно узнать массу хлорида бария в 100 г раствора и умножить это значение на фактическую массу раствора.
Масса хлорида бария в 100 г раствора = (9 г хлорида бария) / (100 г раствора) * (масса раствора)
Обозначим массу раствора как "М". Тогда масса хлорида бария в растворе составит (9 г хлорида бария) / (100 г раствора) * М.
Таким образом, мы получаем выражение: масса хлорида бария в растворе = 0.09М.
5. Теперь нам нужно знать соотношение между хлоридом бария и фосфатом бария в итоговом осадке. Из химического уравнения реакции известно, что фосфат бария образуется в два раза большем количестве, чем хлорид бария. Это означает, что масса фосфата бария будет в два раза больше, чем масса хлорида бария.
Обозначим массу фосфата бария в осадке как "m". Тогда масса фосфата бария будет равна 2 * масса хлорида бария в растворе.
Таким образом, мы получаем выражение: масса фосфата бария = 2 * 0.09М.
6. Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка. Она будет равна массе фосфата бария (2 * 0.09М).
Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 2 * 0.09М.
Это исчерпывающий ответ на ваш вопрос. Я надеюсь, что мои объяснения были ясными и понятными для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.