К 11.2 г. 18% гидроксида кальция подлили 76.05 г. 24% соляной кислоты.

Вычислить какая соль и сколько граммов соли появилось в ходе реакции.

Для начала запишем общее уравнение реакции взаимодействия данного металла с раствором сульфатной кислоты: 2Me +3H2SO4=Me2(SO4)3 + 3H2 найдем количество вещества выделившегося водорода, а затем по данному уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего металла. обозначив его количество вещества за х 1)n(H2)=13,44/22.4=0.6 моль 2) теперь найдем количество вещества неизвестного металла по уравнению реакции х/2:0.6/3 отсюда методом пропорции получаем х=0.6^2/3=0.4моль-кол во вещества данного металла. зная массу металла и количество вещества нетрудно найти его молярную массу. поделив массу металла на кол во вещества 3)М(Ме)=10.8/0,4=27г/моль-это металл алюминий. Алюминий элемент 3-его периода. 3-ей группы главной подгруппы. Количество протонов в ядре =+13. а нейтронов 14

  23 г                                                                                  Х л

   2Na            +         2 H2O         =         2NaOH        +      H2

n = 2 моль                                                                       n = 1 моль

Mr = 23 г/моль                                                                 Vm=22,4 л/моль

m= 46 г                                                                             V = 22,4 л

23 г Na    -     Х л Н2

46 г Na    -     22,4 л Н2

V(H2) = 23 * 22,4 / 46 =11,2 л