К 120 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10% добавили избыток раствора хлорида кальция..Вычислите массу образовавшегося осадка заранее

Объяснение:

В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)2 1) CaO + H2                              А)    3)

Б) Ca(OH)2 + H2S 2) CaSO3 + H2O         Б)      5)

В) Ca(OH)2 + H2SO4 3) CaO + H2O         В)       6)

Г) Ca(OH)2 + SO3 4) CaSO4 + H2O          Г)    2)

5) CaS+ 2H2O

6) CaSO4 + 2H2O

В4 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном катоде при электролизе её водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) K2SO4 1) K                          А)      3)

Б) ВаCl2 2) Ba                         В)      3)

В) Fe(NO3)3 3) H2                   В)    4)

Г) Cu Cl2 4) Fe и H2               Г)    5)

5) Cu

6) Fe

Объяснение:

21,9 г                8 г                        х г

HCl      +         NaOH       =          NaCl + H2O

36,5 г/моль    40 г/моль           58,5 г/моль

m(HCl) = 0,3*73 = 21,9 г

m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г

n(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль

n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль - недостаток

m(NaCl) = n*M = 0,2*58,5 = 11,7 г

w(NaCl) = 11,7/(73+40) = 10,4%

Получится 2 варианта р-ций:

KOH +     SO2 = KHSO3

1 моль     1 моль

7 г                        5,6 л

2KOH         +       SO2 =        K2SO3    +    H2O

39 г/моль          22,4 л/моль    

2KOH         +       SO2 =        K2SO3    +    H2O

2 моль                1 моль

m(KOH) = 0,028*250 = 7 г

n(KOH) = 7/39 = 0,18 моль - недостаток

n(SO2) =  5,6/22,4 = 0,25 моль

Поскольку n(KOH) : n(SO2) = 0,18 : 0,25 ≈ 1 : 1, то делаем вывод, что SО2 в избытке, следовательно, получится кислая соль  KHSO3:

m(KHSO3) = n*M = 0,18*120 = 21,6 г

V(SO2) прореагировавшего = 0,18*22,4 = 4,032 л

Значит V(SO2) непрореагировавшего = 5,6 - 4,032 = 1,568 л

ответ: в растворе содержится m(KHSO3)  21,6 г и V(SO2) непрореагировавшего = 1,568 л