К 125 мл 15% раствора H2SO4 (r = 1,109 г/мл) добавили 100 г воды. 1. Рассчитайте массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

2. Какой объем олеума, содержащего 10% свободного SO3 (r = 1,109 г/мл),

нужно добавить к исходному раствору, чтобы получить раствор с массовой долей

H2SO4, равной 50%

Відповідь:

1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.

2. Йонный

3. Дано: Fe(OH)₃

w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%

w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %

4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄

II.  Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит:  Na₃⁺PO₄²⁻

III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻

5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃

2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

3) Cu(OH)₂ → H₂O  + CuO ↓

4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄

5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl

6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃

7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂

6. Дано:  n(Al)=0,5 моль

I. Запишем реакцию:  

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:  

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль

m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г

*Поставьте лучшее

2Na + Cl2 = 2NaCl    (Na(0)  Cl2(0)  Na(+)Cl(-))

Na(0) -1e = Na(+)     2    в-ль, ок-ие

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1     ок-ль, в-ие

C + O2 = CO2   ( C(0)  O2(0)   C(+4)O2(-2) )

C(0) -4e = C(+4)       1    в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1    ок-ль, в-ие

2Сa + O2 = 2CaO    ( Ca(0)  O2(0)     Ca(+2)O(-2) )

Ca(0) -2e = Ca(+2)    2     в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)   1      ок-ль, в-ие

4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O    ( N(-3)H3(+)   O2(0)   N(+2)O(-2)   H2(+)O(-2)

N(-3)  -5e = N(+2)      4    в-ль, ок-ие

O2(0) + 4e = 2O(-2)  5    ок-ль, в-ие

2H2S + O2 = 2H2O + 2S  (H2(+)S(-2)   O2(0)     H2(+)O(-2)    S(0)

S(-2) -2e = S(0)        2    в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1    ок-ль, в-ие