К 130 мл 0,5 М СH3COOH прибавлено 130 мл раствора ацетата натрия, содержащего 1,74 г безводной соли. Определить концентрацию [Н+].

1.)Напишите уравнение электролитической диссоциации а) KCL б)H2SO4 В)NaOH г) Cu(OH)2
а) KCI⇄K⁺ + CI⁻
б) H₂SO₄⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
в) NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻
г) Cu(OH)₂≠⁻  


2.)Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций,протекающих при сливании растворов: а)NaCL и AgNO3 б)HNO3 и Ca(OH)2 в) HCL и K2CO3
а)  NaCI+AgNO₃ =NaNO₃+ AgCI↓
Na⁺ + CI ⁻ + Ag⁺ +NO₃⁻ =Na⁺+ NO₃⁻ +AgCI↓
  CI ⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
б) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ =Ca(NO₃)₂ + H₂O
  2H⁺ +2 NO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ ⁻=Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
2H⁺  + 2OH⁻ ⁻= H₂O
в) 2HCI  +K₂CO₃  = 2KCI + CO₂↑+H₂O
  2H⁺ + 2CI ⁻+ 2Na⁺ + CO₃²⁻  = 2Na⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑+H₂O
  2H⁺ + CO₃²⁻  = CO₂↑+H₂O

3.) С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : цинк, оксид кальция, нитрат натрия, ртуть. гидроксид меди (II)?
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂O
2HCI + CaO = CaCI₂ + H₂O
HCI + NaNO₃≠
HCI + Hg≠
2HCI +Cu(OH)₂ =CuCI₂ + 2H₂O

Вычисляем количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:

n(CO2)=V(CO2)/V(A)=0,25 моль

Вычисляем массу раствора гидроксида калия по формуле:

m(р-ра КОН)=p(р-ра КОН)*V(р-ра КОН)==59,02*1,185=69,93 грамма

Вычисляем массу чистого гидроксида калия по формуле:

m(КОН)= m(р-ра КОН)*w(р-ра КОН)/100%=69,93*20%/100%=13,99 г

Вычисляем молярную массу гидроксида калия:

Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль

Вычисляем количество вещества гидроксида, воспользовавшись формулой:

n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=13,99/56=0,25 моль

Как видим, углекислый газ и гидроксид калия реагируют в соотношении 1:1

Запишем уравнение возможных реакций:

СО2+КОН=КНСО3

СО2+2КОН=К2СО3+Н2О

Как видим, у нас протекает первая реакция, так как во втором случае соотношение реагирующих веществ 1:2

ледовательно КНСО3 образовалось тоже 0,25 моль

Опледеним его массу:

Mr(КНСО3)=39+1+12+16*3=100 г/моль

m(КНСО3)=n(КНСО3)*Mr(КНСО3)=100*0,25=25 граммов

Объяснение: