К 160 г раствора хлорида меди с массовой долей вещества 15 % добавили 11,2 г железа.Найти массу полученной соли разобраться

Дано:

m(H₂O) = 40,5 гр

Найти:

m(NaOH) - ?

m(Na₃PO₄) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

2) Далее находим количества вещества у воды, потом у щелочи и образовавшейся соли по уравнению реакций:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 40,5 гр / 18 гр/моль = 2,25 моль, следовательно:

n(H₂O) : n(NaOH) = 3 : 3 = 1 : 1 ⇒ n(NaOH) = n(H₂O) = 2,25 моль

n(H₂O) : n(Na₃PO₄) = 3 : 1 ⇒ n(Na₃PO₄) = 1/3 × n(H₂O) = 1/3 × 2,25 моль = 0,75 моль

3) Теперь находим массу у щелочи и образовавшейся соли:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

M(Na₃PO₄) = 23×3 + 31 + 16×4 = 69 + 31 + 64 = 164 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 2,25 моль × 40 гр/моль = 90 гр

m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄) × M(Na₃PO₄) = 0,75 моль × 164 гр/моль = 123 гр

ответ: m(NaOH) = 90 гр ; m(Na₃PO₄) = 123 гр

Решено от :

1. 2K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cu⁺²Cl₂⁻¹ → 2K⁺¹Cl⁻¹ + Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓

Здесь ОВР не будет, так как степени окисления не изменились в этой реакций

2. Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂ → Cu⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Здесь ОВР не будет, так как степени окисления не изменились в этой реакций

3. H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ → S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻² + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²

Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺²  | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

                            |    | 2 |    |

S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴     | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановление

Следовательно получаем:

2H₂SO₄ + Cu → SO₂ + 2H₂O + CuSO₄

4. Pb⁺⁴O₂⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Pb⁺²S⁺⁶O₄⁻² +Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + H⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Pb⁺⁴ + 2e⁻ → Cu⁺²  | 2 |     | 5 | -  окислитель - восстановление

                              |    | 10 |   |

Mn⁺² - 5e⁻ → Mn⁺⁷  | 5 |     | 2 | - восстановитель - окисление

Следовательно получаем:

5PbO₂ + 2MnSO₄ + 6HNO₃ → 2PbSO₄↓ + 3Pb(NO₃)₂ + 2HMnO₄ + 2H₂O

Решено от :