К 17 г натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты добавили избыток концентрированной серной кислоты. Объем выделившегося газа, измеренный при 0.97 атм и 20°С, составил 6.2 л (пл. 1.13 г/л). Осадок, образовавшийся в результате взаимодействия такого же количества соли с избытком аммиачного раствора оксида серебра, выделили и высушили. Определите массу образовавшегося осадка в граммах, округлив до целых.
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (NH₃ -- газ А, N₂ -- газ С)
n(NH₃)/4 = n(H₂O)/6 или n(NH₃)/2 = n(H₂O)/3 = n(N₂)
n(H₂O) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
n(NH₃) = 2/3*n(H₂O) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
m(NH₃) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г.
2H₂S + 3O₂(изб) = 2SO₂ +2H₂O (H₂S -- газ В, SO₂ -- газ Д)
n(H₂S)/2 = n(SO₂)/2 или n(H₂S) = n(SO₂)
SO₂ + H₂O + Br₂ = H₂SO₄ + 2HBr
n(SO₂) = n(Br₂)
n(Br₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(SO₂) = 0,1 моль
H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
n(H₂S) = n(PbS)
n(PbS) = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(H₂S) = 0,1 моль -- что было подтверждено ранее
n(NH₃)/2 = n(N₂) = 0,1 моль (N₂ -- газ С)
n(SO₂) = 0,1 моль (SO₂ -- газ Д)
по условию:
m(N₂) + m(SO₂) = 9,2 г.
n*M(N₂) + n*M(SO₂) = 0,1 моль * 28 г/моль + 0,1 моль * 64 г/моль = 9,2 г. -- что также подтверждается расчётами.
1 дм³ = 1 л.
V(N₂) + V(SO₂) = n(N₂)*V(A) + n(SO₂) *V(A) = 0,1 моль* 22,4 л + 0,1 моль *22,4 = 4,48 л = 4,48 дм³
Исходные газы NH₃ (3,4 г.) и H₂S (3,4 г)
Дано:
m(I2) = 2,54 г
Mr(KI) = 166 г/моль
Vm= 22,4 л/моль
Mr(I2) = 254 г/моль
Найти:
m(KI)=?
V(Cl2)=?
Х г Х л 2,54 г
2KI + Cl2 -> 2KCl + I2
n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 166 г/моль Vm = 22,4 л/моль Mr = 254 г/моль
m = 232 г V = 22,4 л m = 254 г
Х г KI - 2,54 г I2
232 г KI - 254 г I2
m(KI) = 232 * 2,54 / 254 = 2,32 г
Х л Cl2 - 2,54 г I2
22,4 л Cl2 - 254 г I2
V(Cl2) = 22,4 * 2,54 / 254 = 0,224 л