Дано: m(О₂) = 30 г m(О₃) = 45 г Найти отличия: а) Nмол. -?; б) Nат-?; в) n-?; г) n.e.-?; д) V-?;е) p-? Решение: 1) Имеем О₂(кислород) и О₃(озон). Это газы. 2) Определим сначала химическое количество: n = m/M, где m - масса,г; М -молярная масса, г/моль. М(О₂) = 16+16 = 32 (г/моль) М(О₃) = 16+16+16 = 48 (г/моль) n(O₂) = 30/32 = 0,9375 (моль) n(О₃) = 45/48 = 0,9375 (моль) вывод: в) химические количества кислорода и озона одинаковы. n(O₂) =n(O₃) 3) Отсюда следует: раз Nмол.= n*Nав , т.е. мы будем умножать одно и то же химическое количество на одно и тоже число Авогадро, то количество молекул одинаково вывод: a) Nмол.(O₂) =Nмол.(O₃) 4) но число атомов в их молекулах различно: Nат.(O₂) = 2*Nмол.(O₂) Nат.(O₃) = 3*Nат.(O₃) вывод: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂) 5) Раз разное число одинаковых атомов в молекуле, то число электронов будет больше там, где больше атомов в молекуле. вывод: г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂) 6) Объем газа пропорционален его химическому количеству, V = n*Vm = n*22,4л, где Vm- молярный объем, принятый одинаковым для всех газов при нормальных условиях вывод: д) V(O₂) = V(O₃) 7) Плотность - это отношение массы к объему р = М/Vав р(О₂) = 32/22,4 ≈ 1,43 (г/л) р(О₃) = 48/22,4 = 48/22,4 ≈ 2,14 (г/л) вывод: е) р(О₃) > рО₂ ответ: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂); г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂); е) р(О₃) > рО₂
2.Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑ Кальций взаимодействует с водой ,получаем гидроксид калия[ калиевую щелочь ] и воду
3.Na₂O+H₂O=2NaOH Оксид натрия + вода = гидроксид натрия
4.Na₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2NaOH Сульфат натрия + гидроксид бария=сульфат бария + гидроксид натрия
5.NiCI₂+2NaOH=Ni(OH)₂↓+2NaCI; Хлорид никеля + гидроксид натрия = гидроксид никеля + хлорид натрия
6.2Bi(NO₃)₃+3Ba(OH)₂=2Bi(OH)₃↓+3Ba(NO₃)₂; Нитрат висмута+ гидроксид бария=Гидроксид висмута + Нитрат бария
7.ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄; Сульфат цинка + гидроксид натрия= гидроксид цинка + сульфат натрия
8.Na₂ZnO₂+H₂SO₄=H₂ZnO₂↓+Na₂SO₄; Цинкат натрия + серная кислота= цинкат водорода+сульфат натрия
9.Na₂ZnO₂+2H₂SO₄=ZnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O Цинкат натрия + серная кислота=сульфат цинка + сульфат натрия+ вода
m(О₃) = 45 г
Найти отличия: а) Nмол. -?; б) Nат-?; в) n-?; г) n.e.-?; д) V-?;е) p-?
Решение:
1) Имеем О₂(кислород) и О₃(озон). Это газы.
2) Определим сначала химическое количество:
n = m/M, где m - масса,г; М -молярная масса, г/моль.
М(О₂) = 16+16 = 32 (г/моль)
М(О₃) = 16+16+16 = 48 (г/моль)
n(O₂) = 30/32 = 0,9375 (моль)
n(О₃) = 45/48 = 0,9375 (моль)
вывод: в) химические количества кислорода и озона одинаковы.
n(O₂) =n(O₃)
3) Отсюда следует: раз Nмол.= n*Nав , т.е. мы будем умножать одно и то же химическое количество на одно и тоже число Авогадро, то количество молекул одинаково
вывод: a) Nмол.(O₂) =Nмол.(O₃)
4) но число атомов в их молекулах различно:
Nат.(O₂) = 2*Nмол.(O₂)
Nат.(O₃) = 3*Nат.(O₃)
вывод: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂)
5) Раз разное число одинаковых атомов в молекуле, то число электронов будет больше там, где больше атомов в молекуле.
вывод: г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂)
6) Объем газа пропорционален его химическому количеству,
V = n*Vm = n*22,4л, где Vm- молярный объем, принятый одинаковым для всех газов при нормальных условиях
вывод: д) V(O₂) = V(O₃)
7) Плотность - это отношение массы к объему р = М/Vав
р(О₂) = 32/22,4 ≈ 1,43 (г/л)
р(О₃) = 48/22,4 = 48/22,4 ≈ 2,14 (г/л)
вывод: е) р(О₃) > рО₂
ответ: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂); г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂); е) р(О₃) > рО₂