К 200г 10% раствора гидроксида натрия добавили 6,2г оксида натрия. Молярная концентрация (моль/л)полученного раствора(плотность=1,1г/мл)

Объяснение:

1.C5H10O5  и фото

2.

разложение: C6H12O6-->6H2O+6C

взаимодействие з кислородом:C6H12O6+6O2-->6H2O+6CO2

реакция с купрум(||) гидрооксидом:2Cu(OH)2 + C6H12O6 -> C6H12O7 + Cu2O + 2H2O

реакция сребного зеркала:СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag

восстановление:(гидрование)C6H12O6+H2=C6H8(OH)6

спиртовое брожение: C6H12O6-->2C2H6OH+2CO2

молочнокислое брожение: C6H12O6-->2CH3-CH(OH)-COOH

маслянокислое брожение :C6H12O6 --> CH3-CH2-COOH + 2CO2 + 2H2

3.Добывание( реакция фотосинтеза)

6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

К щелочным металлам не относится: г) медь

Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: б) калию

Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: в) увеличивается

Щелочные металлы проявляют очень сильные: в) восстановительные свойства

Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1

К физическим свойствам щелочных металлов не относится: б) мягкие и лёгкие

При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: б) щелочь и выделяется водород

При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с : вроде как все

Щелочные металлы не взаимодействуют с : б) растворами кислот

Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: в) легко окисляются на воздухе