к 248 г раствора сульфата меди добавили 20 г магния. через некоторое время выпавший металл собирали и сушили. его масса составляла 28 г. определить массовую долю сульфата магния в полученном растворе.
Произведение раствомимости для электролита KmAn ПР = [K]^m [A^]n. ( [K] и [A] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) .
Обозначим растворимость PbSO4 через X моль/л. Перейдя в раствор, X молей PbSO4 дадут X ионов Pb2+ и X ионов SO42-, т. е. : Обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "Х" Х=[Pb2+] = [SO42-] Тогда ПРPbSO4 = [Pb2+]* [SO42-] = X • X = X^2 (в квадрате) X = Кв. корень (ПРPbSO4) =Кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) .
Если сольимеет состав, скажем Ag2CrO4, то
Концентрацию ионов CrO4 принимаем за "Х" - ей равна и Молярная концентрация соли "Х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2Х"
ПР = [K]^m [A^]n. ( [K] и [A] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) .
Обозначим растворимость PbSO4 через X моль/л. Перейдя в раствор, X молей PbSO4 дадут X ионов Pb2+ и X ионов SO42-, т. е. :
Обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "Х"
Х=[Pb2+] = [SO42-]
Тогда
ПРPbSO4 = [Pb2+]* [SO42-] = X • X = X^2 (в квадрате)
X = Кв. корень (ПРPbSO4) =Кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) .
Если сольимеет состав, скажем Ag2CrO4, то
Концентрацию ионов CrO4 принимаем за "Х" - ей равна и
Молярная концентрация соли "Х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2Х"
ПР = 2Х^2*X = 2X^3
И так далее.. .
X = Куб. корень (ПР) / 2
V(H₂) = 3.36 л Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
Найти: 1) Найдем молярную массу амфотерного оксида:
n(Fe₂O₃) = ? М(Fe₂O₃) = 2 × 56 + 16 × 3 = 160 г/моль
2) По пропорции найдем его массу:
Х г = 3.36 л ⇒ Х = 3.36 × 160 = 8 г
160 г/моль = 67.2 л ⇒ 67.2
3) Найдем количество вещества:
n(Fe₂O₃) = m/M = 8/160 = 0.05 моль
ответ: n(Fe₂O₃) = 0.05 моль