К 250 граммам 94%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.

Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.

Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.

Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.

Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.

Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.

Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.

Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.

Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.

Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.

Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.

Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.

Объяснение:

Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):

Для простых веществ:

1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)

2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59

Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем

3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)

Для сложных веществ:

1,2 пункты так же делаем

3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)