К 56 г равствору с массовой долей 5% гидроксида натрия добавили хлорид алюминия массой 98,4 г и массовой долей 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка и хлорида натрия, массовую долю хлорида алюминия в растворе.

Формула метана: CH4.

Молярная масса (Mr (CH4)) = 12 + 1 × 4 = 12 + 4 = 16 г/моль.

1) Молярная масса (Mr (Ne - неон)) = 20 г/моль.

Сумма смеси - 16 + 20 = 36. Не подходит.

2) Молярная масса (Mr (O3 - озон)) = 16 × 3 = 48 г/моль.

Сумма смеси - 16 + 48 = 64. Тоже не подходит.

3) Молярная масса (Mr (H2 - водород)) = 1 × 2 = 2.

Сумма смеси - 16 + 2 = 18. Снова неверный вариант.

4) Молярная масса (Mr (NH3 (аммиак)) = 14 + 1 × 3 = 14 + 3 = 17.

Сумма смеси - 16 + 17 = 33. Опять не тот ответ получился.

5) Молярная масса (Mr (He - гелий)) = 4.

Сумма смеси - 16 + 4 = 20. Получается, что все утверждения ошибочные.

Полученную очищенную соль :

a) можно попробовать на вкус

б) нельзя пробовать на вкус.

При работе со спиртовкой

нельзя*

а) тушить огонь колпачком

б) зажигать спичками

в) заполнять этиловым спиртом

г) зажигать от другой спиртовки

В школьной химической лаборатории *

а) можно перекусить

б) можно смешивать реактивы, не пользуясь инструкцией

в) можно бегать и шуметь

г) следует соблюдать на рабочем месте чистоту и порядок .

Если разлил раствор вещества нужно * сообщить

а) учителю или лаборанту

б) самостоятельно убрать разлитое вещество сделать вид, что ничего не случилось

Предметное стекло нагревают в пламени спиртовки, держа: *

а) руками

б) держателем

в)щипцами​