К 600 граммам 64%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 250 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых.​

Объяснение:

NaCl. хлорид натрия

Na2O оксид натрия

Na2S сульфид натрия

Na3N нитрид натрия

NaOH гидроксид натрия

Na3PO4 ортофосфат натрия

AgCl хлорид серебра

Ag2O оксид серебра

Ag2S сульфид серебра

Ag3N нитрид серебра

AgOH гидроксид серебра

Ag3PO4 ортофосфат серебра

CuCl2 хлорид меди

CuO оксид меди

CuS сульфид меди

Cu3N2 нитрид меди

Cu(OH)2 гидроксид меди

Cu3(PO4)2 ортофосфат меди

CrCl3 хлорид хрома

Cr2O3 оксид хрома

Cr2S сульфид хрома

CrN нитрид хрома

Cr(OH)3 гидроксид хрома

CrPO4 ортофосфат хрома

MgCl2 хлорид магния

MgO оксид магния

MgS сульфид магния

Mg3N2 нитрид магния

Mg(OH)2 гидроксид магния

Mg2(PO4)3 фосфат магния

1.     Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
2.     Оксиды: CuO – основный оксид, Cu2O – основный оксид;       Гидроксиды: Cu(OH)2 – основание, CuOH – основание;
CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO → 2Cu2O + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O
Сu2O+4HCl (конц.) → 2H[CuCl2]+H2O
Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O
Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
3.     Фтор будет обладать более неметаллическими свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева, в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор расположен правее кислорода).