К 700 граммам 73%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды.Рассчийте массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.
ответ следует округлить до десятых.

  Х л                               Х л                            23 л

  2 H2               +            O2        =                   2H2O

n = 2 моль                 n = 1 моль                      n = 2 моль

Vm=22,4 л/моль     Vm = 22,4 л/моль           Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л                V = 22,4 л                        V = 44,8 л

Х л Н2    -    23 л Н2О

44,8 л Н2 -   44,8 л Н2О

V(H2) = 44,8 * 23 / 44,8 = 23 л

Х л О2     -     23 л Н2О

22,4 л О2   -    44,8 л Н2О

V(O2) = 22,4 * 23 / 44,8 = 11,5 л

N(э.s) = m/М(экв) = 1.39 : 16 г/моль  = 0,086875 или , (где 16 г.- это масса одного эквивалента серы, которая равна массу одного моля атомов серы разделить на валентность, так как сера с металлами имеет валентность = 2, то разделить на 2.
или 

n(э.Br) = m/M(экв) = 6,95 г./80 г/моль = 0.086875 ( где 80 -- это масса эквивалента брома, которая равна массе моля атома брома разделить на его валентность , т.е. 80 : 1 = 80
2 г. --  0.086875
х г.--   1 экв
х = 2 г./ 0,086875 = 23 г/моль  -- масса одного эквивалента металла (это натрий)