К гидроксиду металла IV периода массой 33,6 г прилили раствор кислоты h2 SO4. Найдите массу соли​

 Дано:
m(известняка)=500т. или 5000кг.
ω(примесей)=0,1 или ω%= 10%
Vm=22,4м³/кмоль

V(CO₂) -?
1. Находим массу примесей в 5000кг известняка:
m(прим.)=ω%(прим)×m(известняка)÷100%=10%×5000кг.÷100%=500кг. примесей.
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) -m(прим.)=5000кг.-500кг.=4500кг.
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃) =40+12+16x3=100кг./кмоль
4. Определим количество вещества n в 4500кг карбоната кальция:
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃) =4500кг÷100кг./моль=45кмоль
5. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO +CO₂
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит если будет разлагаться 45 кмоль карбоната кальция то образуется 45 кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂)=45кмоль
7. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 45кмоль:
V(CO₂) =n(CO₂)xVm=45кмольх 22,4м³/кмоль =1008м³
8. ответ: из 500т известняка с примесями 0,1(10%) при обжиге образуется
1008м³оксида углерода(IV).

 

С раствором щелочи будет реагировать только алюминий, медь не реагирует, поэтому пишем только одно химическое уравнение:

2Al + 2NaOH+ 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

1)Теперь найдем количество вещества водорода:
n(H2) = 10/22.4 =0.45 моль
2) Определим количество вещества алюминия, зная его молярную массу:
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 2*0.45/3=0.3 моль
3) Найдем массу алюминия:
m(Al) = 27 *0.3 =8.1 г
4) Теперь легко определить массу меди, зная что масса смеси = 10 г
m(Cu) = 10-8.1 = 1.9 г
5) Определим массовые доли:
w(Al) = 8.1/10*100= 81%
w(Cu) = 1.9/10*100=19%