1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : NaCl-каменная соль KCl*NaCl- сильвинит KCl*MgCl2-карналлит 2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2 2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH 3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 4) а) реагирует с простыми веществами Cl2+H2=2HCl Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2P=2PCl3 б) со сложными веществами Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O в) с бромидами, иодидами СCl+2KBr= KCl+Br2 г) с органическими веществами СН4+Сl2=СH3Cl+HCl 5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2
2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH
3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит
4) а) реагирует с простыми веществами
Cl2+H2=2HCl
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2P=2PCl3
б) со сложными веществами
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
в) с бромидами, иодидами
СCl+2KBr= KCl+Br2
г) с органическими веществами
СН4+Сl2=СH3Cl+HCl
5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³ | 2 восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰ + 2e⁻ = 2Br⁻¹ | 1 окислитель, процесс восстановления
2) 2Cu⁺²Cl₂ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O = 2Cu⁺¹Cl + 2HCl + H₂S⁺⁶O₄
Сu⁺² + e⁻ = Cu⁺¹ | 2 окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 1 восстановитель, процесс окисления
3) NaAs⁻¹ + 3I₂⁰ + 8NaOH = Na₃As⁺⁵O₄ + 6NaI⁻¹ + 4H₂O
As⁻¹ - 6e⁻ = As⁺⁵ | 1 восстановитель, процесс окисления
I₂⁰ + 2e⁻ = 2I⁻¹ | 3 окислитель, процесс восстановления
4) 2Cu⁺²I₂⁻¹ = 2Cu⁺¹I + I₂⁰
Cu⁺² + e = Cu⁺¹ | 2 окислитель, процесс восстановления
2I⁻¹ - 2e⁻ = I₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
5) 2NaOH + Cl₂⁰ = NaCl⁻¹ + NaCl⁺¹O + H₂O
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹ | 1 окислитель, процесс восстановления
Cl₂⁰ - 2e⁻ = 2Cl⁺¹ | 1 восстановитель, процесс окисления