К какому электронному семейству относятся Галий,Калий и Скандий?

1. 3

2. 2

3. adbc

5. М(Cl2O7) = 2*35,5 + 7*16 = 183 г/моль,

w(Cl) = 2*35,5 / 183 = 0,388 или 38,8%

=> w(O) = 1 - 0,388 = 0,612 или 61,2%

М(N2O5) = 2*14 + 5*16 = 108 г/моль

w(N) = 2*14 / 108 = 0,259 или 25,9%

=> w(O) = 1 - 0,259 = 0,751 или 75,1%

М(Cr2O3) = 2*52 + 2*16 = 152 г/моль

w(Cr) = 2*52 / 152 = 0,684 или 68,4%

=> w(O) = 1 - 0,684 = 0,316 или 31,6%

6. Na2O, CaO, CO2, SO2, P2O3

По поводу третьего: там "а" не соответствует первому оксиду. Получился такой ответ только методом исключения, потому что все остальные варианты правильные. В первом изображён оксид азота (IV), такого варианта не представлено.

1,796 моль; 132,87 г.

Объяснение:

CaO — негашёная известь

Са(ОН)2 — гашёная известь

Напишем уравнение реакции:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Из уравнения видно, что n(Ca(OH)2) = f * n(CaO), где f — выход реакции, т. е. n(Ca(OH)2) = 0,9 * n(CaO)

Найдём массу чистой негашёной извести:

m(CaO) = m(изв) * (1 - w(прим)) = 117,6 г * (1 - 0,05) = 111,72 г

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 111,72 г / (40 + 16) г/моль = 1,995 моль

Тогда n(Ca(OH)2) = 0,9 * 1,995 моль = 1,7955 моль ≈ 1,796 моль

Отсюда

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 1,7955 моль * (40 + 2*(16+1)) г/моль = 132,867 г ≈ 132,87 г