Условие: при сгорании углеводорода получили 18,48 г CO₂ и 3,78 г H₂O. Плотность по воздуху 2,69. Определить формулу.
Дано:
углеводород CxHy;
m (CO₂) = 18,48 г;
m (H₂O) = 3,78 г.
D (по возд.) = 2,69.
Найти:
x, y (формулу) — ?
1. Найдём количества веществ углекислого газа и воды. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).
n (CO₂) = 18,48 г ÷ 44 г/моль = 0,42 (моль).
n (H₂O) = 3,78 г ÷ 18 г/моль = 0,21 (моль).
2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в углеводороде. Решаем далее по данному правилу:
n (C в CxHy) = n (CO₂) ⇒ 0,42 (моль).
n (H в CxHy) = 2n (H₂O) ⇒ 0,42 (моль).
Водород умножили на 2, так как в формуле воды 2 атома водорода.
3. Мы видим, что соотношения атомов углерода и водорода относятся как 1 : 1. Значит, простейшая формула соединения — CH.
4. Нам дана плотность углеводорода по воздуху. Она нам дана для того, чтобы мы нашли истинную молярную массу соединения. Находим молярную массу по формуле: M (соед.) = M (газа) · D; где: M (соед.) - молярная масса соединения (г/моль), M (газа) - молярная масса газа (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).
Молярная масса воздуха = 29.
M (CxHy) = 29 г/моль · 2,69 = 78 (г/моль).
5. Так как соотношение атомов C и H в углеводороде 1 : 1, значит истинная формула — C₆H₆.
Проверяем молярную массу.
M (C₆H₆) = 6 · 12 + 6 = 78 (г/моль) - так же, как мы вычисляли исходя из плотности по воздуху.
Условие: при сгорании углеводорода получили 18,48 г CO₂ и 3,78 г H₂O. Плотность по воздуху 2,69. Определить формулу.
Дано:
углеводород CxHy;
m (CO₂) = 18,48 г;
m (H₂O) = 3,78 г.
D (по возд.) = 2,69.
Найти:
x, y (формулу) — ?
1. Найдём количества веществ углекислого газа и воды. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).
n (CO₂) = 18,48 г ÷ 44 г/моль = 0,42 (моль).
n (H₂O) = 3,78 г ÷ 18 г/моль = 0,21 (моль).
2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в углеводороде. Решаем далее по данному правилу:
n (C в CxHy) = n (CO₂) ⇒ 0,42 (моль).
n (H в CxHy) = 2n (H₂O) ⇒ 0,42 (моль).
Водород умножили на 2, так как в формуле воды 2 атома водорода.
3. Мы видим, что соотношения атомов углерода и водорода относятся как 1 : 1. Значит, простейшая формула соединения — CH.
4. Нам дана плотность углеводорода по воздуху. Она нам дана для того, чтобы мы нашли истинную молярную массу соединения. Находим молярную массу по формуле: M (соед.) = M (газа) · D; где: M (соед.) - молярная масса соединения (г/моль), M (газа) - молярная масса газа (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).
Молярная масса воздуха = 29.
M (CxHy) = 29 г/моль · 2,69 = 78 (г/моль).
5. Так как соотношение атомов C и H в углеводороде 1 : 1, значит истинная формула — C₆H₆.
Проверяем молярную массу.
M (C₆H₆) = 6 · 12 + 6 = 78 (г/моль) - так же, как мы вычисляли исходя из плотности по воздуху.
ответ: C₆H₆.
Zn(NO3)2 нитрат цинка (II)
MnSO3 сульфит марганца (II)
PbCl2 хлорид свинца
Cu2O оксид меди (I)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
K2O оксид калия
MgSO4 сульфат магния
Cr(OH)3 гидроксид хрома (III)
NO2 оксид азота (IV), диоксид азота, лисий хвост
BaCl2 хлорид бария
HBr бромоводород
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (III)
H2SiO3 метакремниевая кислота
BaCO3 карбонат бария
P2O5 оксид фосфора (V)
CaSiO3 силикат кальция
NaOH гидроксид натрия, едкий натр
Cl2O7 оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид