К колбе с 200 г воды добавили 6,9 г натрия. После окончания реакции к полу- чившемуся раствору добавили 100 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 6,3%. Рассчитайте массовые доли всех веществ (в процентах) в конечном растворе.

Во первых, действием нитратной кислоты на мармур нельзя получить чадный газ, а только углекислый газ (СО₂).
Во вторых, составой частью мармура является  карбонат кальция (СаСО₃). Поэтому сначала рассчитаем массу чистого СаСО₃ в 1 тонне мармура.  
1 тонна  – 100%
Х тонн – 88%
Отсюда, Х = 0,88 тонн = 880 кг СаСО₃  
Далее составляем уравнение реакции и проиводим рассчет углекислого газа:
880                                           X
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
100                                          22,4  
Отсюда Х = 197,12 м³ (СО₂)  
Далее, если автор задания хочет узнать объем чадного газа (СО) то исходя из схеммы:   СО₂ → СО
Видно, что объем чадного газа равен объему углекислого газа = 197,12 м³ .  

ответ: 197,12 м³

Вещества вступают в реакцию - этой фразой мы выражаем факт, что между веществами происходит химическая реакция, то есть происходит, говоря простым языком, перераспределение атомов в молекулах, из старых упорядоченных наборов атомов образуются новые упорядоченные наборы.

Уравнение реакции есть символическая запись, отображающая какие и из каких получились наборы.

Например,  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 , мы видим, что атом цинка взаимодействовал с набором атомов, образующих молекулу серной кислоты представим графически сей упорядоченный набор:
        O-H
        l
O==S==O
        l
        O-H (геометрия не соблюдена на рисунке)
и в результате получился набор атомов, образующих молекулу водорода: Н-Н
и сульфата цинка (рисовать не буду, правильно передать строение не получится).