а)Р.соединения-1,5
р.замещения-2,последняя
р.обмена-4,предпоследняя
остальные-разложение
б)1.2Н2+О2=2Н2О
2.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
3.2NH3=N2+3H2
4.AgF+NaCl=AgCl+NaF
5.Cu+S=CuS
6.CaCO3=CaO+CO2
7.CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH
8.2Fe+3H2O=3H2+Fe2O3
в)У простых веществ степень окисления
1.H2O-H+1O-1
2.CuCl2-медь+2,хлор-1,ZnCl2-цинк+2,хлор-1
3.2NH3-азот-3,водород+1
4.AgF-серебро+1,фтор-1,NaCl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются
5.CuS-медб+2,сера-2
6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2
7.(ОН)-1,медь+2,натрий+1,бром-1
8.вода см.1реакцию,Fe2O3-железо+3,кислор.-2
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
m(HNO3)=60Х0,8=48гр;кол-во в-ва(HNO3)=48:63=0,762 моль;кол-во в-ва (Cu)=8:64=0,125моль;т.к.(Cu) и (HNO3)по уравнению в соотношении 1:4,то
0,125моль меди необходимо 0,125Х4=0,5моль кислоты.След.,к-та-в избытке!
Тогда кол-во в-ва(NO2)=0,125Х2=0,25моль
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
m(NaOH)=25Х1,4Х0,4=14гр;кол-во в-ва(NaOH)=14:40=0,35моль;т.к. соотношение
оксида и щелочи по уравнению 1:1,то 0,25моль оксида необходимо 0,25моль щелочи,след.,щелочь в избытке и избыток составляет0,1моль.След.,
кол-во в-ва нитрита,нитрата и воды0,25:2=0,125моль.Отсюда,масса нитрита=0,125Х69=8,625гр.;масса нитрата=0,125Х85=10,625гр.;масса воды=0,125Х18=2,25гр.;масса неизрасходованной щелочи=0,1Х40=4гр.
Массовая доля нитрита=8,625:(8,625+10,625+2.25+4)Х100%=33,82%;нитрата=10,625:25,5Х100%=41,76%;воды=2,25:25,5Х100%=8,82%; щелочи=4:25,5Х100%=15,68%
а)Р.соединения-1,5
р.замещения-2,последняя
р.обмена-4,предпоследняя
остальные-разложение
б)1.2Н2+О2=2Н2О
2.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
3.2NH3=N2+3H2
4.AgF+NaCl=AgCl+NaF
5.Cu+S=CuS
6.CaCO3=CaO+CO2
7.CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH
8.2Fe+3H2O=3H2+Fe2O3
в)У простых веществ степень окисления
1.H2O-H+1O-1
2.CuCl2-медь+2,хлор-1,ZnCl2-цинк+2,хлор-1
3.2NH3-азот-3,водород+1
4.AgF-серебро+1,фтор-1,NaCl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются
5.CuS-медб+2,сера-2
6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2
7.(ОН)-1,медь+2,натрий+1,бром-1
8.вода см.1реакцию,Fe2O3-железо+3,кислор.-2
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
m(HNO3)=60Х0,8=48гр;кол-во в-ва(HNO3)=48:63=0,762 моль;кол-во в-ва (Cu)=8:64=0,125моль;т.к.(Cu) и (HNO3)по уравнению в соотношении 1:4,то
0,125моль меди необходимо 0,125Х4=0,5моль кислоты.След.,к-та-в избытке!
Тогда кол-во в-ва(NO2)=0,125Х2=0,25моль
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
m(NaOH)=25Х1,4Х0,4=14гр;кол-во в-ва(NaOH)=14:40=0,35моль;т.к. соотношение
оксида и щелочи по уравнению 1:1,то 0,25моль оксида необходимо 0,25моль щелочи,след.,щелочь в избытке и избыток составляет0,1моль.След.,
кол-во в-ва нитрита,нитрата и воды0,25:2=0,125моль.Отсюда,масса нитрита=0,125Х69=8,625гр.;масса нитрата=0,125Х85=10,625гр.;масса воды=0,125Х18=2,25гр.;масса неизрасходованной щелочи=0,1Х40=4гр.
Массовая доля нитрита=8,625:(8,625+10,625+2.25+4)Х100%=33,82%;нитрата=10,625:25,5Х100%=41,76%;воды=2,25:25,5Х100%=8,82%; щелочи=4:25,5Х100%=15,68%