Кількість речовини вимірюється в одиницях: а) моль; б) літр; в) метр. 2. Число частинок, що міститься в 2 моль: а) 12, 04 •1023; б) 3,01 •1023; в) 6,02 •1023. а б в 3. В 1 моль вуглекислого газу міститься: а) 1,67 •1023 молекул; б) 6,02 •1023 молекул; в) 44 молекули. а б в 4. Якою формулою виражається взаємозв’язок між кількістю речовини та сталою Авогадро? а) ν = N / NA б) N = NA • ν а б 5. Прізвіще вченого, ім’ям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль будь-якої речовини: а) Менделєєв; б) Авогадро; в) Лавуазьє; г) Резерфорд. 6. В 1 моль будь-якої речовини міститься саме стільки частинок, скільки міститься атомів у зразку одного з нуклідів масою 0,012 кг: а) Нітроген – 15; б) Оксиген – 16; в) Карбон – 12; г) Сульфур – 32. 7. Серед наведених тверджень виберіть 3 правильні щодо числа Авогадро: а) Дорівнює числу молекул в одному кілограмі речовини. б) Саме таке число атомів має вступати в хімічну реакцію. в) Позначається символом NA. г) Саме таке число частинок міститься у зразку речовини кількість 1 моль. д) Саме таке число частинок міститься в 1 літрі газуватої речовини. е) Дорівнює 6,02 •1023. а б в г д е
1. У алюминия постоянная валентность 3, а у кислорода - 2. 3*2=6. 6/3=2 атома алюминия и 6/2=3 атома кислорода.
Al2O3
2. Азот в соединении с хлором проявляет только валентность 3, а хлор в бинарных соединениях в большинстве случаев проявляет валентность 1. 3*1=3. 3/3=1 атом азота и 3/1=3 атома хлора.
NCl3 (у азота есть еще валентности 4 и 5, но хлором он до соотв. степеней окисления не окислится)
3.
У углерода почти во всех соединениях валетность либо 2, либо 4, а у кислорода всегда 2. Если у углерода 2, то вычислять ничего не нужно - очевидно, что будет по 1 атому. Получаем СО. Если же у углерода валентность 4, то 4/4=1 атом углерода и 4/2=2 атома кислорода - СО2.
1. Ацетат калия CH3COOK – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания идет по аниону:
Молекулярное уравнение:
CH3COOK + HOH ⇄ CH3COOH + KOH
Полное ионное уравнение:
CH3COO⁻ + K⁺ + HOH ⇄ CH3COOH + K⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CH3COO⁻ + HOH ⇄ CH3COOH + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы OH-, раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
2. Хлорида алюминия AlCl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:
AICI₃ + H-OH ⇄ AI(OH)CI₂ + HCI
Полное ионное уравнение:
AI³⁺ + 3CI⁻ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Краткое ионное уравнение:
AI³⁺ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода H⁺, раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
3. Хлорид калия KCI соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу, раствор нейтрален.