Если атом водорода связан атомом имеющим высокую ЭО(F,O,N,Cl...), то на атоме водорода возникает высокий эффективный положительный заряд. Этот заряд возникает вследствии смещения электронной плотности к атому с более высокой ЭО. Такой атом водорода может образовывать дополнительную водородную связь с атомом той же молекулы или другой. Образуется она по донорно-акцепторному механизму. Например вода образует 4 водородные связи по такому механизму, кослород имеет неподеленную эл.пару-акцептор, а водород свободную орбиталь-донор.Или водородная связь может образовываться за счет диполь-дипольного взаимодействия, например в жидком HF. Примеры-многие полимеры, спирты, амины, ортохлор фенол, вода, аммиак, соляная кислота.
Молекула - это мельчайшая частица вещества, которая движется непрерывно и хаотично, взаимодействую друг с другом На примере молекулы NO2 рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л - связями. В образовании молекулы NO2 принимают участие 2s -, 2px -, 2pv - к 2р2 - орбитали атома азота, 2рх -, 2ру - и 2pz - op - битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула NO2, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали NO2 аналогичны а-орбиталям молекулы Н2О ( с. В отличие от Н2О в молекуле NO2 за счет 2рг / - орбиталей азота и 2ру - орбиталей двух атомов кислорода образуются трехцентровые молекулярные л в - и яразр-орбитали. [3]
Если атом водорода связан атомом имеющим высокую ЭО(F,O,N,Cl...), то на атоме водорода возникает высокий эффективный положительный заряд. Этот заряд возникает вследствии смещения электронной плотности к атому с более высокой ЭО. Такой атом водорода может образовывать дополнительную водородную связь с атомом той же молекулы или другой. Образуется она по донорно-акцепторному механизму. Например вода образует 4 водородные связи по такому механизму, кослород имеет неподеленную эл.пару-акцептор, а водород свободную орбиталь-донор.Или водородная связь может образовываться за счет диполь-дипольного взаимодействия, например в жидком HF. Примеры-многие полимеры, спирты, амины, ортохлор фенол, вода, аммиак, соляная кислота.
На примере молекулы NO2 рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л - связями. В образовании молекулы NO2 принимают участие 2s -, 2px -, 2pv - к 2р2 - орбитали атома азота, 2рх -, 2ру - и 2pz - op - битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула NO2, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали NO2 аналогичны а-орбиталям молекулы Н2О ( с. В отличие от Н2О в молекуле NO2 за счет 2рг / - орбиталей азота и 2ру - орбиталей двух атомов кислорода образуются трехцентровые молекулярные л в - и яразр-орбитали. [3]